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湖南省邵阳十中人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》知识点归纳总结

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2012-03-31 07:32:23
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※资料简介※
第八单元金属和金属材料知识点归纳总结
一、金属材料
1．金属材料的种类：纯金属（90多种）　　合金（几千种）
2．金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3．合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
        生铁和钢性能不同的主要原因：含碳量不同。
二、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
（1）镁、铝：
 在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2 2MgO 4Al+3O2=2Al2O3
 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
（2）铁、铜
 在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
 铁、铜在高温时能与氧气反应：3 Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO
（3）金即使在高温时也不与氧气反应。
2、金属与酸的反应：活泼金属＋酸 → 盐＋H2↑
 描述现象时，需要注意：① 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化； ② 反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
反应物反应现象反应速度反应方程式

酸镁镁剧烈反应，不断减少,产生大量气泡很快 Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑
锌锌较剧烈反应，不断减少,产生较大量气泡较快 Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑
铁反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色较慢 Fe+2HCl ==FeCl2+ H2↑
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑
铜不反应

结论（金属活动性）： Mg>Zn>Fe>Cu    反应类型：置换反应：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应    A+BC→AC+B
 当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。
3、金属与盐溶液反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
实验1铝丝浸入硫酸铜溶液中   现象：铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成无色
                                  2Al+3 CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu
实验2铜丝浸入硝酸银溶液中现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色
                                   Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag
实验3把锌片放入硫酸铜溶液中现象：锌片表面有红色物质析出。
实验4铜丝放入硫酸锌溶液中现象：放入硫酸锌溶液中的铜丝无变化。
     铜、银、锌的活动性大小的顺序为：Zn＞Cu＞Ag
Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。
 比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序
 使用铁、银和溶液，一次性得出结果：
操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。
 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：
操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
 选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。
4、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
        金属活动性由强逐渐减弱
应用：
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、
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