当前位置::首页 → 有机化学基础 → 人教版 → 第一章 认识有机化合物 → 复习与检测 →

第一章《认识有机化合物》复习学案

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:46.89KB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:102
    • 更新时间:2012-03-31 08:06:23
    • 上传时间:2012-03-31 08:07:38
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点!20分钟内免费下载!)
  • ※资料简介※
  • 第三章《物质在水溶液中的行为》基础知识复习学案(一)
    一、水的电离:
    (1)电离方程式                或者写作H2O+H2O    H3O++OH-
    (2)水的离子积:表达式            ,25℃时,水中[H+]=            
         [OH-]=                KW=                      .
    (3)水的电离平衡的影响因素:
    条件改变 移动
    方向 KW的
    变化 [H+] [OH-] 所得溶液
    的酸碱性
    升温     
    通入入HCl     
    加入NaOH(s)     
    加入NaCl(s)     
    加入NH4Cl(s)     
    加入Na2CO3(s)     
    加入CH3COONH4(s)     
    二、水的电离与溶液的酸碱性:(表一)
    酸碱
    性 25℃ 任意温度下 >25℃
     [H+] [OH-] PH [H+]与[OH-]的关系 [H+] [OH-] PH
    表二(温度为25℃)
    电解质 浓度     
    三、强弱电解质的对比
    电解质 定义 
     举例 
    非电解质 定义 
     举例 
    类型 强电解质 弱电解质
    定义  
    溶液中的
    存在形式  
    举例 类别  
     实例  
    电离方程式的书写 通式 HxA                 
    B(OH)y                
    BxAy                    HA:                  Ka=           
    H2A:                               
       Ka1=           ,Ka2=             
    B(OH)n:               Kb=          
     实例 H2SO4                  
    Ba(OH)2               
    NaHSO4(溶化)                  
    NH4HSO4(溶液)                 
    NaHCO3                       CH3COOH                Ka=         
    NH3•H2O                Kb=         
    H2CO3                                
    Ka1=              Ka2=               
    Cu(OH)2              Kb=            
    与溶解性
    的关系 
    与导电性
    的关系 
    导电性的
    决定因素 
    第一章  认识有机化合物(复习学案)
    一、有机化合物按骨架分类
     二、烃基和官能团
    烃基和官能团不但是有机化学中的重要概念,而且是有机物分类的依据和决定该化合物化学特性的关键结构部分。
      应掌握的烃基除甲基、乙基、苯基外还应知道:
    三、同系物
      在搞清同系物概念的基础上要认识同系物的特点:
    (1)同系物必须_________相似,即_________   相同,官能团种类、个数与连接方式相同,   分子组成_________相同。
    (2)同系物相对分子质量相差______或__________________。
    (3)同系物有相似的化学性质,物理性质有一定的递变规律。
    四、同分异构体
    凡_________相同,但_________不同,因而性质也不同的几种化合物互称同分异构体。同分异构体可以属于同一类物质,也可以属于不同类物质。
      中学阶段涉及的同分异构体常见有三类:
     (1)碳链异构,(2)位置(官能团位置)异构,(3)异类异构(又称官能团异构)
      常见的异类异构主要有以下几种:
     1)烯烃与环烷烃,通式为__________________  ,n≥3。
     2)二烯烃与炔烃,通式为________________,n≥4。
      3)饱和一元醇与醚,通式为________________,n≥2。
     4)饱和一元醛、酮、烯醇,通式为________________,≥3。
     5)饱和一元羧酸、酯、羟基醛,通式为________________,n≥2。
     6)芳香醇、酚,通式为________________  ,n≥7。
    一定要掌握从已知有机化合物的分子式,写出可能的同分异构体的结构简式这一基本技能。
    通常情况下,写出异构体结构简式时应(1)根据分子式先确定可能的官能团异构有几类;(2)在每一类异构中先确定不同的碳链异构;(3)再在每一条碳链上考虑位置异构有几种,这样考虑思路清晰,思维有序,不会混乱。写出时还要注意避免出现重复或遗漏现象,还应注意遵循碳原子价数为4,氧原子价数为2,氢原子价数为1的原则。
    五、有机物的命名:
      要以烷烃为基础,掌握系统命名法,进而掌握对简单的烯烃、炔烃、醇、醛、酸等命名。
    练习:
    1.写出下列有机物的系统命名或结构简式:
    (1)                   (2)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3 
     

  • 上一篇资料:第4节《羧酸 氨基酸 蛋白质》ppt课件
    下一篇资料:西樵高中11-12学年度第二学期高二年级化学科第一次段考考试试卷(选修5第1章-第3章第一节)
会员中心
用户名:
密  码:
  • 资料统计
  • 昨日上传:0个
  • 今日上传:0个
  • 资料总数:136767个
  • 占用空间:186.59GB