一、单选题。(每题只有一个选项,每个选项3分,共60分。)
1、19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是 ( )
A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.制定第一张元素周期表D.提出 电离学说
2、下列微观粒子中,互为同位素的是 ( )
(A) 40Ar和40Ca (B) D和T (C) H2O和D2O (D) O2和O3
3、某原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,其质子数为( )
A 3 B 7 C 8 D 10
4、主族元素在周期表中的位置取决于元素的( )
A.质量数 B.化合价 C.原子半径 D.电子层数和最外层电子数
5、下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )
6、原子序数为3—9的元素,随着核电荷数的递增而逐渐减小的是( )
A 电子层数 B 最外层电子数 C 原子半径 D 最高正价
7、下列说法正确的是 ( )
①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素
②氢元素是指 H
③ H、 H、 H是氢的三种同位素,是同一元素的三种原子
④ H和 H的化学性质几乎完全相同
A.②③ B.③④ C.①③④ D.②③④
8.下列递变规律不正确的是( )
A.Na.Mg、Al还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C.C、N、O原子半径依次增大 D.P、S、Cl最高正价依次升高
9.有短周期 元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为 ( )
A. C、N、Si B. N、P、O C. N、O、S D. C、Si、S
10、下列的氢氧化物中,碱性最强 的是( )
A、 Ca(OH)2 B、 NaOH C、 RbOH D、Al(OH)3
11.下列各组性质的比较中正确的是( )
A.酸性 HClO4<HBrO4<HIO4 B.碱性 Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.稳定性 HCl>PH3>H2S D.还原性 Cl->Br->I-
12.下列不是离子化合物的是( )
A.H2 O B.CaCl2 C. KOH D.NaNO3
13. 下列物质中,既有离子键,又有共价键的是 ( )
(A)CaCl2 (B)NaOH (C)H2O (D) NH3
14.某元素X的气态氢化物的分子式为H2X,则X的最高正价含氧酸的分子式为( )
A、 H2XO3 B、H2XO4 C、HXO3 D、HXO4
15. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
16、只含有共价键的化合物是( )
A MgCl B HCl C N2 D KOH
17、下列说法正确的 是( )
A 第二周期元素,从C到F,非金属性逐渐减弱
B 第三周其元素,从Na到Cl,原子半径逐渐增大
C HF HC l HBr HI的热稳定性依次减弱
D LiOH NaOH KOH的碱性依次减弱
18. 有X,Y两种原子,X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子,Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍,则X,Y元素的元素符号分别为 ( )
A. C和Al B. N和Be C. Si和B D. Mg和S
19. 下列说法正确的是( )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.含有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物中不可能含有共价键
20、元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )