浙江省余姚中学2011-2012学年高一下学期第一次质量检测化学试题（实验班）
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- 资料类型：单元测试
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- 适用学校：不限
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一、选择题(只有一个正确答案。)
1．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（ I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131( I)。碘－131 ( I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是
A． I是一种新元素 B. I的摩尔质量为131g
C. I和 I互为同位素 D. I中子数与质子数之差为74
2．下列化学用语或模型正确的是
A．氯化氢的电子式： B．N2的结构式：N≡N
C．硫离子结构示意图： D．CH4分子的球棍模型：
3．能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家指出：如果对燃
烧产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组
合(如右图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质
循环中太阳能最终转化为
A．化学能 B． 电能 C．生物质能 D．热能
4．下列关于物质性质的比较，不正确的是
A． 酸性强弱：HIO4 >HBrO4> HClO4 B．原子半径大小：Na> S >O
C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 D．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH
5．在2A+B ==== 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A)=0.5 mol•(L•s)－1 B．υ(B)=0.3 mol•(L•min)－1
C．υ(C)=0.9 mol•(L•s)－1 D．υ(D)=1.0 mol•(L•s)－1
6．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数可能为
①X+2 ②X+8 ③X+26 ④X－18 ⑤X+14
A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④ D．全部
7．下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是
A．CCl4 B． CO2 C．BF3 D．PCl3
8．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c 和d的气态氢化物的还原性d ＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、c C．a、b、e、d、c D．a、b、d、c、e
9．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．加热NaCl使之融化 D．碘化氢气体受热分解
10．下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是
物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3
熔点℃ 920 801 1291 190
物质 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
熔点℃ －107 2073 －57 1723
A．铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体
B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
C．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
D．不同族 元素的氧化物可形成相同类型的晶体
11. 把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是
A．10 ℃ 20 mL 3 mol•L-1的碳酸氢钠溶液
B．20 ℃ 30 mL 2 mol•L-1的碳酸氢钠溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol•L-1的碳酸氢钠溶液
D．10 ℃ 20 mL 2 mol•L-1的碳酸氢钠溶液
12．取5 mL 0.1 mol•L-1KI溶液，滴加0.1 mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl4，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是
A．下层CCl4溶液呈紫红色
B．取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度
C．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度
D．该实验中KI与FeCl3反应后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I−、I2等微粒
13．已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是
A．NO2 B．N2O C．N2 D．NO
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．17g氨气中含有3NA对共用电子对
B．4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NA
C．16g甲烷与足量的氯气在强光作用下最多可得4NA个HCl分子
D．0.2 mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳 碳单键
15．在一定条件下，测得2CO2 2CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为
A． B． C． D．
16．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是
A．液滴中的Cl – 由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
O2 +2H2O + 4e =4OH
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2+由a区向b区迁移，与b区的OH−形成Fe(OH)2 ，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e ＝Cu2+
17．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混
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