必修2专题1第一单元《核外电子排布与周期律》练习
2012.3.25
1.某元素二价阴离子核外有18个电子,质量数为32,该元素原子的原子核中的中子数
A.12 B.14 C.16 D.18
2.A和B 均为短周期元素,它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是 A.原子序数为A > B B.核外电子数为A > B
C. 原子半径A > B D.离子半径 A- > B2+
3.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是
A.金属元素 B.稀有气体元素 C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素
4.据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是
A.是4He的同素异形体 B.比4He多一个中子
C.是4He的同位素 D.比 4He少一个质子
5.下列各组中属于同位素关系的是
A. 与 B.T2O与H2O C. 与 D.金刚石与石墨
6.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为
A.锂 B.铍 C.氧 D.钙
7.元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递 增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
8、下图微粒的结构示意图,正确的是
9.下列各组离子中电子层结构相同的是
A.S2-、Cl-、K+ B.Na+、Cl-、Mg2+ C.C l-、Mg2+、Al3+ D.Li+、O2-、F-
10.下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是:
A.Be、C、B B.Li、O、Cl C.Al、S、Si D.C、S、Mg
11.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性:PH3>H2S> HCl D.非金属性: F>O>S
12.下列气态氢化物中,最稳定的是: A.NH3 B。PH3 C。CH4 D。H2 O[
13、同一同期的X、Y、Z三种主族元素,已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4,下列说法正确的是:
A、 气态氢化物和稳定性:XH4>YH3>H2Z; B.元素非金属性强 弱关系:X>Y>Z
C.最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4 D原子半径:X>Y>Z
14、已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙 述正确的是 A、原子半径A>B>D>C B、原子序数d>c>b>a
C、离子半径C>D>B>A D、单质的还原性A>B>D>C
15、原子序 数为1~18号的元素中:
(1)硬度最大的单质名称是________,密度最大气态氢化物的化学式是_________,酸性最强的最高价含氧酸的分子式是________,碱性最强的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是______,它与水反应的化学方程式为______________;与水反应最剧烈的金属单质是,它与水反应的化学方程式为_____________________。
(3)除稀有气体外,原子半径最大的元素是 ________,原子半径最小的元素是________
16、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示,据此回答下列问题:(1)X元素形成单质的分子式是__________;
(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式:_____________;
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式:_________________。
17、如图示是元素周期表的 一部分,A、B、C均为短周期元 素,A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数,B的原子核内质子数和中子数相等。回答:
(1)写出元素符号:A_________;B______;C_____ ____。
(2)C的原子结构示意图:___________;B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。
(3)A的氢化物的水溶液显________(填酸或碱)性。
18、有四种元素X、Y、Z、W,已知W元素的原子核M层比L层少一个电子,X元素的核电荷数比W少4,Y与W位于同一周期,Y元素的原子核外M层比L层少3个电子,Z元素与8号元素同族,但核电荷数比8号元素大8。