单元测试-浙江省瑞安中学2011-2012学年高一3月适应性考试化学试题|复习与检测|专题三有机化合物的获得与应用|苏教版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：单元测试
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更新时间：2012-04-09 07:31:15
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※资料简介※

瑞安中学2011学年第二学期高一3月份适应性考试化学试卷

一、选择题（每小题只有1个正确选项，1--11每小题2分，12—20每小题3分，共49分）
1．日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘－131( I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。下列说法正确的是 (     )
A． I是一种新元素            B. I的摩尔质量为131g
C. I核内有78个中子         D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（     ）
A．HClO的结构式 H—O—Cl              B．HF的电子式：
C．CH4分子的球棍模型：                 D．Cl—离子的结构示意图：

3．元素性质呈周期性变化的决定因素是（    ）
A．元素原子半径大小呈周期性变化          B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化    D．元素的最高正化合价呈周期性变化
4．下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（     ）
A．6和8        B．11和16           C．12和9        D．16和8
5．下列电子式中正确的是（     ）
6．下列判断错误的是（     ）
A．酸性：HClO4 ＞H2 SO4 ＞H3PO4           B．热稳定性：NH3 ＞PH3＞AsH3
C．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3       D．熔点：SiO2 ＞ CCl4 ＞ NaCl
7．下列过程中，共价键被破坏的是（    ）
A．碘升华　　　   B．HI气体受热分解      C．食盐熔化       D．蔗糖溶于水
8．下列各组物质的晶体中,化学键的类型相同,晶体类型也相同的是（    ）
A．Na2O2和Na2O     B．CCl4和CF4     C．NaCl和HCl       D．CO2和SiO2
9．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（     ）

IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2    c  d
3 a b    e f
A．e的氢化物比d的氢化物稳定      B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
10．下列叙述中，正确的是（    ）zxxk
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
C．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
D．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
11．氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是（     ）
A．离子晶体        B．原子晶体         C．分子晶体       D．金属晶体
12．0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（    ）
A．第三周期第ⅢA族                  B．第二周期第ⅢA族
C．第三周期第ⅡA族                 D．第四周期第ⅡA族
13．下列说法正确的是（    ）
A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
B．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C ．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH 互为同分异构体
D．金刚石、石墨、富勒烯互为同位素
14.甲、乙、丙为短周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（     ）
A．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维        B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强
C．乙是地壳中含量最多的元素      D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键
15．短周期元素X、Y可形成X2Y3化合物，则X、Y的原子序数的差不可能为（   ）
     A . 1            B. 2           C. 3             D.11
16．下列说法正确的是（    ）
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    B．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
C．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强
D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
17．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X、Z元素可组成X2Z型离子化合物，且X、Z的简单离子具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（     ）
A．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
B．同周期元素中X的金属性最强
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
18.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（     ）
                    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、—2 —2
A．R与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结

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