2012年福建省普通高中毕业班质量检查
理科综合能力测试化学部分
第Ⅰ卷
6.工业上,一般不用电解法生产的物质是
A.生铁B.铝C.烧碱D.精铜
7.下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中,不正确的是
A.可以用新制氢氧化铜鉴别③与④B.只有③能与金属钠反应
C.①、②、③均能发生取代反应D.一定条件下,④可以转化为②
8.下列实验正确的是
A.配制一定浓度 B.制取并收集Cl2 C.铁的析氢腐蚀 D.验证氨气易溶于水
的烧碱溶液
9.一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是
A.HCl B.FeCl2 C.KOH D.NaHCO3
10.常温下,稀释0.1 mol•L-1Na2CO3溶液,右图中的纵坐标可以表示
A.CO32-水解的平衡常数 B.溶液的pH
C.溶液中HCO3-离子数 D.溶液中c(CO32-) 加水的量
D.烧杯内溶液变红色
11.右下图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s),下列叙述正确的是
A.电子从银电极经导线流向铜电极
B.工作一段时间后,右烧杯中溶液的pH变小
C.电池工作时,Cu2+向铜电极移动
D.将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液,电流计指针反向偏转
12.反应CO(g)+2H2(g) 2 CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响,进行了4组实验,结果如右下表。下列说法不正确的是
A.该反应的△H>0
B.当容器中压强不变时,反应达到平衡
C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
D.少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数
组别 1 2 3 4
反应温度/℃ 225 235 225 235
反应前气体体积分数/% CO2 0 0 2 2
CO 30 30 28 28
H2 70 70 70 70
平衡时CH3OH的体积分数/% 4.9 8.8 36.5 50.7
第Ⅱ卷
必考部分
23.(14分)
X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素,且原子序数X>Y。填写下列空白。
I.若X为金属元素,Y为非金属元素,Y2H4是一种重要有机化工原料。
(1)写出Y2H4的一种用途:
(2)X单质与Fe2O3反应时,每消耗13.5g X放热213kJ,该反应的热化学方程式是
Ⅱ.若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸。
(3)为防止YO2污染空气,科学家寻求合适的化合物G和催化剂,以实现反应:
YO2+G催化剂Y2 +H2O+n Z(未配平,n可以为0)。
①上述反应式中的G不可能是 (填标号)。
A.NH3 B.CO C.CH3CH2OH D.H2O2
②用稀土材料GeO2作催化剂,能提高YO2的转化速率。煅烧Ge(OH)CO3可制备GeO2,配平该反应的化学方程式:
Ge(OH)CO3+ O2= GeO2+ CO2+ H2O
(4)25℃时,往a mol•L-1的YH3的水溶液(甲)中滴加0.01 mol•L-1H2XO4溶液(乙),滴加过程中溶液的导电能力(填“增强”、“减弱”或“不变”);当甲与乙等体积混合时,溶液呈中性(设温度不变),甲中溶质的电离常Kb= (用含a的代数式表示)。
24.(16分)
羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质,常用作还原剂,其水溶液显弱碱性。
(1)利用NH2OH的还原性,可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+:
2NH2OH+2 Fe3+=2 Fe2+ +N2↑+2 H2O +2 H+
从氧化产物看,用羟胺作还原剂的优点是 。
(2) NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似,NH2OH的水溶液中主要离子有
(填离子符号)。
(3)某离子化合物的组成元素与NH2OH相同,其水溶液显酸性。该物质是 (填化学式)。
(4)制备NH2OH•HCl(盐酸羟胺)的一种工艺流程如下图所示,回答以下问题:
①i步骤中,发生反应的化学方程式为 。
②iii步骤中,X为 (填化学式)。
③若要使滤液Y中SO42-、SO32-浓度均小