3.3 金属晶体 第1课时 金属键、金属晶体的原子堆积模型 每课一练(人教版选修3)
练基础落实
知识点1 金属键和金属晶体
1.金属晶体的形成是因为晶体中存在( )
A.脱落价电子后的金属离子间的相互作用
B.金属原子间的相互作用
C.脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用
D.金属原子与价电子间的相互作用
2.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中,不正确的是( )
A.金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用,金属键无方向性和饱和性
B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键,共价键有方向性和饱和性
C.范德华力是分子间存在的一种作用力,分子的极性越大,范德华力越大
D.氢键不是化学键,而是分子间的一种作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间
知识点2 金属晶体的物理特性
3.金属晶体的特征是( )
A.熔点都很高 B.熔点都很低
C.都很硬 D.都有导电、导热、延展性
4.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中,水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 ( )
A.金属 B.非金属
C.可溶性碱 D.可溶性盐
5.金属能导电的原因是( )
A.金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子
知识点3 金属晶体的原子堆积模型
6.下列有关金属晶体的说法中不正确的是( )
A.金属晶体是一种“巨分子”
B.“电子气”为所有原子所共有
C.简单立方堆积的空间利用率最低
D.体心立方堆积的空间利用率最高
7.金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式,下列说法中正确的是( )
A.图a为非密置层,配位数为6
B.图b为密置层,配位数为4
C.图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积
D.图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积
练方法技巧
金属晶体熔、沸点高低的比较方法
8.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是( )
A.金属镁的熔点大于金属铝
B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的
C.金属铝的硬度大于金属钠
D.金属镁的硬度小于金属钙
9.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
金属晶胞有关计算的技巧
10.晶胞即晶体的最小重复单元。已知铁为面心立方晶体,其晶胞结构如图Ⅰ所示,面心立方的晶胞结构特征如图Ⅱ所示。若铁原子的半径为1.27×10-10 m,试求铁的晶胞边长,即图Ⅲ中AB的长度为____________ m。
11.(1)如图所示为二维平面晶体示意图,表示化学式为AX3的是________。
(2)下图为一个金属铜的晶胞,请完成以下各题。