2012高二化学每课一练--第二章《分子结构与性质》共9个文件（人教版选修3）
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2.1 共价键 第2课时 键参数 等电子体 每课一练（人教版选修3）
练基础落实
知识点1 键参数及其应用
1．下列叙述中的距离属于键长的是( )
A．氨分子中两个氢原子间的距离
B．氯分子中两个氯原子间的距离
C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离
D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子的核间距离
2．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )
A．键角是描述分子立体结构的 重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
3．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是( )
化学键 H—H H—Cl H—Br H—I
键能kJ•mol－1 436.0 431.8 366 298.7
A.氢气 B．氯化氢
C．溴化氢 D．碘化氢
4．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )
A．常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态
B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C．稀有气体一般 难发生化学反应
D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定
知识点2 等电子原理及应用
5．根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( )
A．SO2与O3 B．CO2与NO2
C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3
6．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )
A．CH4和NH＋4是等电子体，键角均为60°
B．NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
练方法技巧
键能与反应热的互求方法
7．化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ•mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为( )
A．－1 638 kJ•mol－1 B．＋1 638 kJ•mol－1
C．－126 kJ•mol－1 D．＋126 kJ•mol－1
8．已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ•mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ•mol－1、498 kJ•mol－1，则N—O键的键能为( )
A．1 264 kJ•mol－1 B．632 kJ•mol－1
C．316 kJ•mol－1 D．1 624 kJ•mol－1
运用键能比较分子性质 的技巧
9．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：
O—O键
数据 O2－2
O－2
O2 O＋2键长(10－12m) 149 128 121 112
键能(kJ•mol－1) x y z＝494 w＝628
其中x、y的键能 数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是( )
A．成键的电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大
练综合拓展
10．下列说法中正确的是( )
A．分子的结构是由键角决定的
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等
D．H2O分子中两个O—H键的键角为180°
11．下列事实不能用键能的大小来解释的是( )
A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B．稀有气体一般难发生反应
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D．F2比O2更容易与H2反应
12.某些化学键的键能如下表所示。(单位kJ•mol－1)
键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br
键能 436.0 193.7 152.7 242.7 431.8 298.7 366
(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为______kJ。
(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。
A．Cl2>Br2>I2 B．I2>Br2>Cl2
预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热 ________。
13．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和__________。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO－2互为等电子体的分子有：________、________。
14.
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线- 上一篇资料:中考专题复习（四个专题）
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