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2012鲁教版高一必修2同步导学化学练习（共19份）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：2.44MB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：8
    • 更新时间：2012-04-16 16:01:13
    • 上传时间：2012-04-16 16:02:01
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  • ※资料简介※

  • A组——双基达标
    1．下列能源不属 于可再生能源的是(　　)
    A．乙醇　　　　　　　　　　 B．氢气
    C．沼气   D．天然气
    解析：　天然气与煤、石油等一样，属于化石燃料，是自然形成的不可再生的能源；而乙醇通过光合作用、氢气通过水分解、沼气通过有机物发酵的方式均可再生；故选D。
    答案：　D
    2．下列变化过程 需要吸收能量的是(　　)
    A．2H2＋O2=====点燃2H2O　　　　　 B．Cl＋Cl― →Cl2
    C．CaO＋H2O===Ca(OH)2   D．H2―→H＋H
    解析：　H2在O2中燃烧放出大量的热，生石灰溶于水放热，原子间化合放出能量，而拆开H—H键则需 吸收能量。
    答案：　D
    3．下列说法中正确的是(　　)
    A．化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等
    B．化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律
    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同
    D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
    解析：　该题主要考查对化学反应中的能量变化的理解与应用。物质发生化学反应都伴随着能量的变化，所以反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量(E1)与生成物的总能量(E2)之间的关系为：①E1>E2，化学反应为放热反应；②E1<E2，化学反应为吸热反应。
    答案：　A
    4．(2011•焦作高一质检)已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　　)
    A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
    B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
    C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
    D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量
    解析：　X＋Y===M＋N为吸热反应，X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量，但X的能量不一定低于M的，Y的能量不一定低于N的；吸热反应不一定要加热才能进行；反应吸热，破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量。
    答案：　D
    5．已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是(双选)(　　)
    A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定
    B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
    C．红磷和白磷的结构不同
    D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
    解析：　由题目提供的信息知，红磷比白磷稳定，白磷易自燃，说明性质不同，进一步说明结构不同。
    答案：　AC
    6．已知化学反应2C(s)＋O2(g)点燃,2CO(g)和2CO(g)＋O2(g)点燃,2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件均相同)(　　)
    A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
    B．5 6 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量
    C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
     D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
    解析：　放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是 放热反应，故B、C正确；由于CO2, CO放热，COO2,CO2 也放热，即若由C直接燃烧生成CO2，其放出的热量一定比C燃烧生成CO放出的热量多，故D对；A项中，由上述分析 知C与O2的总能量大于生成的产物CO的能量，但这并不能得出C的能量高于CO的 能量的结 论，故A错。
    答案：　A
    7．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol H2 中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系中，正确的是(　　)
    A．Q1＋Q2>Q3　　　　　　　 B．Q1＋Q2>2Q3
    C．Q1＋Q2<Q3   D．Q1＋Q2<2Q3[
    解析：　由H2＋Cl2点燃,2HCl可知，破坏1 mol H—H键以后，形成2 mol H—Cl键，形成2 mol H—Cl键释放的能量之和是2Q3 kJ。在H2＋Cl2点燃,2HCl 的物质变化的过程中，能量的变化是释放能量，即Q1＋Q2＜2Q3。
    答案：　D
    8．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
    物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
    能量/kJ 243 193 151 432 网] 366 298 436 科*网]
    根据上述数据回答下列问题：
    (1)下列氢化物中最稳定的是________。
    A．HCl　　　　　 B．HBr　　　　　
    C．HI
    (2)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
    (3)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时 ，放出(或吸收)的热量最多的是______。
    (4)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？你的依据是
    ____________________ ____________________________________________________
    ________________________。
    解析：　(1)破坏化学键所需能量越高越稳定，由表中数据知应选A。
    (2)(3)两小题中以氯元素为例计算断开1 mol Cl—Cl键和1 mol H—H键需要吸收的能量为243 kJ＋436 kJ＝679 kJ，而形成2 mol HCl放出的能量为2×432 kJ＝864 kJ，所以在Cl2＋H2 ===2HCl反应中放出864 kJ－679 kJ＝185 kJ的热量，同理可以计算在Br2＋H2===2HBr，I2＋H22HI反应中分别放出的热量为103 kJ、9 kJ。
    (4)可以从非金属元素非金属性的强弱进行判断。
    答案：　(1)A　(2)放热　(3)Cl2　(4)能。元素的非金属性越强，则生成的氢化物稳定，且越容易生成，放出的热量越多
     
    B组——能力拔高
    9．将V1 mL 1.0 mol•L－1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)
     
    A．做该实验时环境温度为22 ℃
    B ．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol•L－1
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    解析：　由题图可知，5 mL 1.0 mo l•L－1 HCl溶液与NaOH溶液混合后温度为22 ℃，因此，做该实验时 环境温度低于22 ℃，A项错误；既然反应后溶液温度升高，则B项正确；两者恰好完全反应时，放出热量最多，温度最高，从图上看出，30 mL 1.0 mol•L－1 HCl溶液和20 mL NaOH溶液恰好完全反应。因此，该NaOH溶液的浓度为1.0 mol•L－ 1×30 mL÷20 mL＝1.5 mol•L－1，C项错误；有水生成的反应并不都是放热反应，如某些氢氧化物的分解，D项错误。
    答案 ：　B
    10．Ⅰ.(2010•信阳高一检测)如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
     

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