丰城中学2012届高三高四-零班-化学周练试题
命题:熊贤斌 审题:欧阳汝辉 2012-3-17
1.海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。下列说法正确的是( )
A.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
B.卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2•6H2O晶体
C.直接加热MgCl2•6H2O可得到较纯净的无水MgCl2
D.通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等
2.下列化学反应中,不能用离子反应Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O表示的是
A.Ca(OH) 2与少量的NaHCO3 B.Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO3) 2
C.Ca(HCO3) 2与足量的NaOH D.Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO3) 2
3.浓度都是0.1 mol•L-1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后,在所得溶液中,有关离子浓度的关系错误的是( )
A.C(Na+)+C(H+)=C(X-)+C(OH-) B.C(X-)+ C(HX)=2C(Na+)
C.若混合物呈酸性, 则C(X-)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH-)
D.若混合物呈碱性, 则C(Na+)>C(HX)>C(X-)>C(OH-)>C(H+)
4.可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0, 在一定条件下达到平衡 状态。在t1时刻改变某一条件,化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是
A.维持温度、反应体系容积不变,t1时充入SO3(g)
B.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)
C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar
D.维持压强不变,t1时升高反应体系温度
5.化学式为C4H10,它的二氯代物中主链有三个碳原子的同分异构体有( )种
A.2 B.3 C.6 D.9
6.归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法,某同学在全面复习的基础上作出如下归纳:
①固体的热稳定性:Na2CO3 > CaCO3 > NaHCO3
②给出质子能力:CH3COOH > CH3CH2OH > H2O
③相同物质的量浓度溶液中c(NH4+):(NH4)2SO4 > (NH4)2CO3 > NH4Cl
④微粒半径:r(H+) > r(H) > r(H-) ⑤熔沸点:H2O > H2S > H2Se
⑥不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应
⑦除去水垢中的CaSO4,可以先用饱和的Na2CO3溶液浸泡一段时间,然后再加酸处理。
以上归纳中正确的是( )
A.②④⑤⑥ B.①③⑥ C.③⑤⑥ D.①③⑦
7.短周期元素X和元素Y,元素X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素Y原子的M层电子数为(a—b),L层电子数为(a+b),则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是
A.和水反应 B.和硫酸反应 C.和碳酸钠反应 D.和氯气反应
8.(本题共14分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,对教材中的装置进行简单改进,在大试管a中加了一根长玻璃导管(见下图,图中夹持仪器和加热仪器没有画出)。
根据题意完成下列填空:
(1).实验时,试管b中观察到的现象是_________________。
试管c是尾气吸收装置,则其中的试剂是___________。
(2).反应结束后在试管c的末端抽气,目的是_______________;
大试管a中长玻璃导管的作用是________________________。
(3).实验中发现:在铜片表面有黑色固体生成,未见其他颜色。
为了研究黑色固体的成分,他们进行了以下探究:
①甲同学猜想:黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO。其猜想可用化学方程式表示为:Cu+H2SO4(浓) __________________
②乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS。其理由可能是_________。
a.Cu2S、CuS都是黑色的 b.Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2
c.浓硫酸是氧化剂,铜是还原剂,Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能
(4).丙同学认可乙的观点,并计划通过实验测定黑色固体的成分。查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O。他收集了部分铜片上的黑色固体,经洗涤、________(填操作名称,下同)后,称量,质量为0.483 g ;然后灼烧、冷却、称量,经_____________后,得到固体质量为0.420 g 。
(5).丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有___________。
9.(15分)已知A为中学化学中的一种深蓝色盐,B、C为日常生活中常见的金属单质,D、G 为无色无味气体,各物质之间的转化关系如下图(电解采用惰性