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福建省厦门市海沧中学高二化学《水溶液》练习

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2012-05-05 19:20:14
- 上传时间：2012-05-05 19:21:04
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※资料简介※
班级______ 姓名______________ 座号_________成绩_______________

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．在某温度时，测得纯水中的[H＋]＝2.4×10－7mol•L－1，则[OH－]为(　　)
A．2.4×10－7 mol•L－1 B．0.1×10－7 mol•L－1
C.1.0×10－142.4×10－7 mol•L－1 D．[OH－]无法确定
2．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　)
A．[H＋][OH－]乘积不变 B．[H＋]增加
C．[OH－]降低 D．水电离出的[H ＋]增加
3、水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下，其离子积分别为KW(25 ℃)＝1.0×10－14 mol2•L－2，KW(35 ℃)＝2.1×10－14 mol2•L－2，则下列叙述正确的是(　　)
A．[H＋]随着温度的升高而降低 B．在35 ℃时，[H＋]>[OH－]
C．水的电离程度 α(25 ℃)>α(35 ℃) D．[OH－]随温度升高而增大
4、下列物质的分类组合全部正确的是(　　)
编号强电解质弱电解质非电解质
A NaCl HF Cl2
B NaHSO4 NaHCO3 CCl4
C Ba(O H)2 HCl Cu
D AgCl H2S C2H5OH
5、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(　　)
A．熔化时不导电
B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存
6、下列电解质的电离方程式中正确的是(　　)
A．NaHCO3 的水溶液：NaHCO3 ===Na＋＋H＋＋CO32－
B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
C．NaHSO4 的水溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－
7、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D．醋酸中逐滴加入氨水
8、下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是(　　)
A．石蕊试纸　　　　　　　　 B．醋酸铅试纸
C．KI淀粉试纸 D．pH试纸
9、25 ℃时水的KW＝1.0×10－14 mol2•L－2，而100 ℃时水的KW＝5.5×10－13 mol2•L－2。若在100 ℃时某溶液的[H＋]＝1.0×10－7 mol•L－1，则该溶液呈(　　)
A．酸性 B．中性
C．碱性 D．可能是酸性，也可能是碱性
10、95 ℃时，纯水中的H＋的物质的量浓度为10－6mol•L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃的水中配成1 L溶液，则溶液的pH为(　　)
A．4 B．10
C．2 D．12
11、常温下，关于溶液的稀释说法正确的是(　　)
A．将1 L 0.1 mol•L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH＝13
B．pH＝6的盐酸加水稀释10倍，pH＝7
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－6 mol•L－1
D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6
12、将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH最接近于(lg2＝0.3)(　　)
A．8.3 B．8.7
C．9.3 D．9.7
13．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(　　)
A．加水稀释成100 mL
B．加入10 mL的水进行稀释
C．加入10 mL 0.01 mol•L－1的NaOH溶液
D．加入10 mL 0.01 mol•L－1的盐酸

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
14．(10分)下列物质中A.NaOH溶液　 B．铜　C．液态 HCl
D．液态 CH3COOH　E．蔗糖溶液　F．液氨　G．氨水
H．CuSO4溶液　I．石墨　J．无水乙醇　K．BaSO4　L．CaO
(1)常温下能导电的是_______________ ___________；
(2)属于电解质的是____________________________；
(3)属于非电解质的是__________________________；
(4)属于强电解质的是__________________________；
(5)属于弱电解质的是__________________________。
15、已知某温度下，水的离子积常数为KW＝1.0×10－12，请回答下列问题：
(1)此温度________25 ℃(填“>”、“<”或“＝”)，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是________。
A．通入适量SO2气体 B．加入适量Ba(OH)2溶液
C．升温至60 ℃
16．(15分)在水的电离平衡中，[H＋]和[OH－]的关系如图所示：
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