第Ⅰ卷(单选题,每题3分,共48分)
1.下 列式子为分子式的是( )
A.NH4Cl B.Cu C.SiO2 D.I2
2.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体构型,两个结论都正确的是( )
A.直线形,三角锥形 B.V形,三角锥形
C.直线形,正四面 体形 D.V形,正四面体形
3.下列物质中既有配位键,又有离子键,还有共价键的是( )
A.NH4NO3 B.SiO2 C.冰 D.O2
4.某晶体中含有A、B、C三种元素,其排列方式如图所示,晶体中A、B、C的原子个数之比依次为( )
A.1∶3∶1 B.2∶3∶1
C.8∶6∶1 D.4∶3∶1
5.下列有关晶体的叙述正确的是( )
A.金属晶体含有金属阳离子和自由电子
B.原子晶体一定是单质
C.分子晶体一定是化合物
D.金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度
6 .下列性质适合于离子晶体的是( )
①熔点-218 ℃,难溶于水
②熔点3900 ℃,硬度很大,不导电
③难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱
④难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电
A.④ B.② C.③ D.①
7.同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中的一种,吸入会引起慢性中毒,有关二氯甲烷的说法正确的是( )
A.含有非极性共价键 B.键角均为109°28′
C.有两种同分异构体 D.分子属于极性分子
8.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A.CO2与SO2 B.CH4与NH3
C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4
9.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达( )
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
10.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是( )
A.该元素基态原子中共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层
C.该元素原子最外层共有3个电子 D.该元素原子M能层共有8个电子
11.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )
A.2s22p2和2s22p4 B.3s23p4和2s22p2
C.3s2和3s23p5 D.3s1和3s23p5
12.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )
A.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子
B.最小的环上,Si和O原子数之比为1∶2
C.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
D.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
13.下列分子叫手性分子的是( )
A.CH3CH2OH B.HOOC—CHOH—CHCl—COOH
C.CFCl3 D.CH2OH—CHOH—CH2OH
14.下列物质中,含极性键和非极性键且分子有极性的是( )
A.乙烯 B.乙醛 C.甲醇 D.三氯甲烷
15.下列说法正确的是( )
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
16.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是( )
A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.(6分)在HF、H2S、NH3、CO2、SiH4、N2分子中:
(1)以非极性键结合的非极性分子是________。
(2)以极性键相结合,具有直 线形结构的非极性分子是________。
(3)以极性键相结合,具有三角锥形结构的极性分子是________。
(4)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是________。
(5)以极性键相结合,具有V形结构的极性分子是________。
( 6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是________。
18.(14分)下表是元素周期表的一部分。