必备知识规律总结
有机物完全燃烧的通式:
烃:
烃的含氧衍生物:
一.有机物的质量一定时:
规律1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与 成正比.
规律2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定,则有机物中含碳或氢的质量分数一定;若混合物总质量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变,则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
规律3.燃烧时耗氧量相同,则两者的关系为:⑴同分异构体 或 ⑵最简式相同[
例1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是
A.50g乙醇和50g甲醚 B.100g乙炔和100g苯
C.200g甲醛和20 0g乙酸 D.100g甲烷和100g乙烷
解析:A中的乙醇和甲醚互为同分异构体,B、C中两组物质的最简式相同,所以答案为D。
例3.相同物质的量的下 列有机物,充分燃烧,消耗氧气量相同的是
A.C3H4和C2H6 B.C3H6和C3H8O
C.C3H6O2和C3H8O D.C3H8O和C4H6O2
解析:A中C3H4的耗氧量相当于C2H8,B、C、D中的C3H8O可改写为C3H6•(H2O),C中的C3H6O2可改为C3H2•(H2O)2,D中的C4H6O2可改为C3H6•(CO2),显然答案为B、D。
例4.1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2,则X与Y之和可能是
A.X+Y=5 B.X+Y=7 C.X+Y=11 D.X+Y=9
例5:有机物A、B只可能烃 或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃 烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )
A.8n B.14n C.18n D.44n
解析: A中的一个碳原子被B中的四个氢原子代替,A和B的分子量相差8的倍数,即答案A. 如果A和B的分子组成相差若干个H2O或CO2 ,耗氧量也不变,即分别对应答案C和D。
例8.某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水,该有机物对氢气的相对密度为31.试求该有机物的分子式.答案:C2H6O(乙醇)
四.有机物完全燃烧前后气体体积的变化
1.气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关
①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0
②若y>4,燃烧前后体积增大,△V=
③若y<4,燃烧前后体积减少,△V=
2.气态烃 (CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直 接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。
例9.120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度,压强体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是
(A)1 (B)2 (C)3 (D)4
解析:要使反应前后压强体积不变,只要氢原子个数可 以等于4并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可答案: