雅安中学2011-2012学年高二下期半期测试
化 学 试 题
(命题人:张丽珍 审题人:张 静)
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至3页,第Ⅱ卷第3至4页。满分100分,考试时间90分钟。考试结束后,将答题卷和机读卡一并收回。
可能用到的元素的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、选择题1~10每小题2分,11~20每小题3分,共50分。每小题只有一个选项符合题意
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
1.下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是 ( )
A.NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ B.HCO3- + H2O CO32- + H3O+
C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH-
2.下列实验符合要求的是 ( )
A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定
B.用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片
C.若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处,则滴定管中液体的体积一定大15 mL
D.用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12
3. 250C时,某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10—13 mol/L,该溶液中一定不能大量共存的离子组是 ( )
A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl— B. CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+
C. Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— D. HPO42— 、 Na+ 、 HSO3— 、K+
4.下列溶液中pH<7的是( )
A.0.01mol•L-1CH3COONa溶液 B.0.01mol•L-1NaHCO3溶液
C.0.01mol•L-1NH4Cl溶液 D.0.05mol•L-1CH3COONH4溶液
5.人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食过程的最初10 min,酸性逐渐增强,之后酸性逐渐减弱,至40 min趋于正常。下列曲线与上述事实最接近的是( )
6. 把下列溶液分别蒸干后得到的固体产物仍然是原溶质的是( )
A.氯化铝溶液 B .碳酸氢钠溶液 C.硫酸铝溶液 D.氯化亚铁溶液
7.下列说法正确的是 ( )
A.难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大 B.可以通过沉淀反应使杂质离子浓度为0
C.难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡 D.一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2
8.针对0.1mol•L-1的醋酸溶液中,下列分析判断正确的是 ( )
A.升高温度,溶液的pH会增大
B.加入少量0.2mol•L-1的硫酸,水电离产生的c(H+)减小
C.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-) > c(Na+)+c(H+)
D.与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-) =c(Na+)
9. 下列物质属于能导电的电解质的是( )
A. 熔融BaSO4 B. Cu C. NaCl溶液 D. C2H5OH
10.向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水,当溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)时,溶液的pH ( )
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断
11.下列过程或现象与盐类的水解无关的是 ( )
A.加热氯化铁溶液的颜色变深 B.CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
C.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1 mol/L
D.NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
12.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( )
A.c(NH+4)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-) D.c(Cl-)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)
13.室温下,下列变化后的溶液pH小于7的是 ( )
A.pH=10的氨水稀释100倍 B.pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合
C.pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合
D.pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合
14.有A、B、C、D四种一元酸溶液,对它们进行的有关实验及其结果分别为:(1)在物
质的量浓度相同的A、C两溶液中,都滴加几滴甲基橙时,A溶液呈黄色,C溶液呈橙色(2)B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液的pH值(3)A酸与D的盐反应生成易溶于水的A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ( )
A.B>C>A>D B.A>C>B>D C.D>A>C>B D.C>B>A>D
15.酸式盐NaHB在水溶液中,HB—的电离程度小于HB—的水解程度,下列说法正确的是( )
A.HB—水解方程式:HB-+H2O H3O+ +B2-
B.溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-) >c(H+)
C.NaHB的存在抑制了水的电离
D.相同物质的量浓度溶液的pH值:NaHB > Na2B
16.用标准NaOH溶液滴定盐酸时,若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时,会引起滴定结果偏低的是 ( )
A.NaCl B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO3
17.将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,下列有关判断正确的是 ( )
A.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸
B.溶液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH溶液
C.若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸
D.混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
18.下列溶液均为0.100 mol/L,下列关系正确的是