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浙江省台州市外国语学校2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：226.95KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：24
- 更新时间：2012-05-14 20:22:30
- 上传时间：2012-05-14 20:23:01
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※资料简介※
        出卷人：陈益   时间：90分钟
可能用到的相对原子质量H：1   C：12   O：16   S：32    N：14 CU：64
一选择题（只有一个正确答案，共50分）
1．油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是（    ）
A．氮气 B．氧气 C．氯气     D．氢气
2．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（    ）
A．肯定有SO2 和NO            B．肯定没有Cl2和NO2 ，可能有O2
C．可能有Cl2和O2              D．肯定只有NO
3．关于SO2的叙述，正确的是（   ）
A.它可使石蕊试液褪色
B.它与水作用生成H2SO4
C.它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色
4．下列关有浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
5．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（   ）
A.Cu + AgNO3→Cu(NO3)2
B.Cu + HNO3(稀)→Cu(NO3)2[来
C.Cu + HNO3(浓) →Cu(NO3)2
D.
6．下列说法不符合事实的的是     （      ）
A．工业浓硝酸通常呈黄色
B．铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用
C．硝酸应贮存在避光、低温处
D．硫酸铵俗称硫铵，氯化铵俗称氯铵，硝酸铵俗称硝铵，碳酸铵俗称碳铵
7．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是（   ）
A．和都含有83个中子    B．和互为同位素
C．和的核外电子数不同   D．和分别含有126和127个质子
8．下列物质之间的相互关系不正确的是
A．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体
B．O2和O3互为同素异形体
C．H、D、T互为同位素
D．干冰和冰为同一种物质
9. 在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
10 ．共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（   ）
A．冰     B．氯化钠      C．过氧化钠     D．白磷
11.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键
A．一定是共价键                      B.一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键      D．上述说法都不正确

12．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是　　　　
　　A．CO2与SiO2 B．CO2与H2O 　C．NaCl与HCl        D．CCl4与KCl
13．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结的是
A．BeCl2 B．PCl3 C．H2S D．SF6
14．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是
A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊       B．金属性：甲＞丙
C．原子半径：丙＜丁＜戊          D．最外层电子数：甲＞乙
甲乙
丙丁戊
15．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、c C3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径   A＞B＞D＞C        B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径   C＞D＞B＞A        D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
16．镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（   ）
A．在化合物中呈+2价       B．镭比钙的金属性强
C．氢氧化物呈两性          D．碳酸盐难溶于水
17．甲乙两种非金属性质比较，有①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙原子的阴离子发生氧化还原反应；③氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能够说明甲比乙的非金属性强的是：
A． ①②③     B． ①②      C． ①②⑤    D．①②③④⑤
18．下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是（   ）
A．碘和干冰的升华            B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化        D．氯化钠和氯化氢分别溶于水
19 ．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5、+4、+3、+2、-3 -2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
20． A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的稳定性C > D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序
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