吉林省汪清六中2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2012-05-15 17:26:54
- 上传时间：2012-05-15 17:27:18
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- ※资料简介※
一、 单项选择题（每小题2分，共50分）
（ ）1．电子构型为 的元素是
A．ds区元素 B．过渡元素 C．主族元素 D．s区元素
（ ）2．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6
C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2
（ ）3．下列分子中，中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是
A.CCl4 B.BF3 C.CO D.NH3
（ ）4．下列是几种原子的基态电子 排布，电负性最大的原子是
A. 1s22s22p63s23p2 B.1s22s22p63s23p3
C. 1s22s22p4 C.1s22s22p63s23p64s2
（ ）5. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
（ ）6．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是
A .氢氧化物呈两性 B . 单质与水反应放出氢气
C. 在化合物中呈+2价 D . 碳酸盐难溶于水
（ ）7．关于氢键，下列说法正确的是
Ａ．每一个水分子内含有两个氢键
Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
（ ）8．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O2
（ ）9．第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是
A．金刚砂 B．金刚石 C．单晶硅 D．二氧化碳
（ ）10.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是
（ ）11．下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B．熔点由高到低:Na>Mg>Al
C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
（ ）12．已知含氧酸可用通式 (OH)nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是
A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4
（ ）13．关于CO2说法正确的是
A．碳原子采取sp杂化 B．CO2晶胞是体心结构
C．干冰是原子晶体 D．CO2为极性分子
（ ）14．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
A．+1 B．+2 C．+3 D．-1
（ ）15．下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5
C. O2—： 1s22s 22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p6
（ ）16．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
（ ）17．关于晶体的下列说法正确的是
A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
B．原子晶体中只含有共价键
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
（ ）18．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．易形成 —1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减 小
C．从上到下单质的氧化
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