本试卷分选择题和非选择题两部分共32题,共100分,共3页。考试时间90分钟。
可能用到的原子量 :H—1,O—16,Cl—35.5,C—12,Ag-108, Na-23,Fe-56,Cu—64,Zn-65
第Ⅰ卷(选择题,共计50分)
一、选择题(总计25小题,每小题2分,每小题只有一个选项符合题意)
1.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点:①原子是不能再分的微粒;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看,你认为不正确的是 ( )
A.只有① B.只有② C.只有③ D.①②③
2.据报道,月球上存在大量3He,以下有关3He的说法正确的是 ( )
A.是4He的同分异构体 B.比4He少一个中子
C.比4He少一个质子 D.3He原子核有3个质子
3.下列能级中轨道数为3的是 ( )
A.S能级 B.P能级 C.d能级 D.f能级
4.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )
A.Al 1s22s22p63s23p1 B.S2- 1s22s22p63s23p4
C.Na+ 1s 22s22p6 D.F 1s22s22p5
5.碳原子的基态外围电子排布式正确的是 ( )
6.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型 ( )
A.正四面体形 B.V形 C.三角锥形 D.平面三角形
7.下列物质中,难溶于CCl4的是 ( )
A.碘单质 B. 水 C. 苯 D.甲烷
8.关于氢键,下列说法正确的是 ( )
A.氢键比分子间 作用力强,所以它属于化学键
B.冰中存在氢键,水中不存在氢键
C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
9.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是 ( )
A.两个键之间夹角为109°28′ B.C—H键为极性共价键
C.4个C—H键的键能、键长相同 D.碳的价层电子都形成共价键
10. 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )
A.两个碳原子采用sp杂化方式
B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D.两个碳原子形成两个π键
11.下列分子中,键的极性最强的是 ( )
A.PH3 B.H2S C.HBr D.HCl
1 2.既有离子键又有共价键和配位键的化合物 是 ( )
A.NH4NO3 B.NaO H C.H2SO4 D.H2O
13.下列粒子属等电子体的是 ( )
A.NO和O2 B.CH4和NH4+ C.NH2—和H2O2 D.HCl和H2O
14.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 ( )
A. CO2 H2S B. C60 C2H4 C. C2H4 CH4 D.NH3 HCl
15.有关晶体的下列说法中正确的是 ( )
A. 晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 B.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
C. 原子晶体中共价键越强,熔点越高 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
16. 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液,再加入氨水,下列关于实验现象的叙述不正确的是 ( )
A.先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失
B.生成的沉淀为AgCl,它不溶于水,但溶于氨水,重新电离成Ag +和Cl-
C.生成的沉淀是AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
D.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水,产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失
17.下列各组物质中,按熔点由低到高排列的是 ( )
A.O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2
C.Na、K、Rb D.NaCl、KCl、RbCl
18.关于晶体的下列说法正确的是 ( )
A.在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子
B.在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
19.下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物是 ( )
A. NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、CH3COO