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河南省扶沟高中2012届高三化学模拟试题（5份）

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.74MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：22
- 更新时间：2012-05-24 11:34:49
- 上传时间：2012-05-24 11:36:03
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※资料简介※
命题人: 龚潇楠
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是   (    )
A．室温下，46．0 g N2O4和NO2的混合气体中含有的原子数目为6NA
B．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
C．与NaOH溶液、稀H2SO4反应产生等量的H2时所需铝粉的质量相等
D．一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+ 的数目为0.01NA
8．某化合物的结构简式(键线式)及球棍模型如下：

该有机物分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。下列关于该有机物叙述正确的是(　　)。
A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种
B．该有机物属于芳香族化合物
C．键线式中的Et代表的基团为—CH3
D．该有机物在一定条件不能够发生消去反应
9．某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112L。则该有机物X的分子式是
A．C4H8         B．C2H4O         C．C4H8O2        D．C10H22O20
10.下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是
A．Na＋、H＋、　Cl－、　NO3－　　B．K＋、　Na＋　、Br－　、　I－　
C．Cu2＋、S2-、Br－、　ClO－　　 D．Na＋、　Mg2＋　、Cl－　、CO32－
11.下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 1.0 mol•L-1的Na2CO3(aq)：[OH－]=[HCO3－]＋[H+]＋ [H2CO3]
B . 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
D .向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH＝5混合溶液：[Na+]=[NO3－]
12．右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（）
A. 图1、图2中电解质溶液的pH均增大
B. 图2中电解AlCl3溶液的总反应为
    2Cl-＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH-
C. A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH-－8e-===CO2－3＋7H2O
D. 燃料电池内部OH－向a极移动，电解池中Cl-向x极移动
13.用4种溶液进行实验，下表中“操作与现象”与“溶液”不符的
选项操作及现象溶液
A 通入SO2溶液不变浑浊，再加氯水变浑 BaCl2溶液
B 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液
C 通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液
D 通入NH4HCO3，受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失 Ca(OH)2溶液
26．（15分）明矾石的主要成分是K2SO4•Al2(SO4)3•2Al 2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S   2Al 2O3 ＋_________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是      。
（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。
（3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。
（4）“母液”中可回收的物质是_____________。
（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为         。
27（1）金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu＋HCl＋O2＝CuCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是（     ）
A．氧化剂是O2    B．HO2在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO2 D．1 mol Cu参加反应有1 mol电子发生转移
（2）已知：C（s）＋O2（g）    CO2（g）； kJ•mol－1
C（s）＋H2O（g）    CO（g）＋H2（g）； kJ•mol－1
则反应CO（g）＋H2（g）＋O2（g）    H2O（g）＋CO2（g）的              。
（3）在10 L密闭容器中充有10 mol CO 与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）；
CO的转化率（）与温度、压强的关系
如下图所示。
① 若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，
② 则在A点该温度下的平衡常数K＝     。
③ 若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4＋      ）＜（Cl－）时，则反应的情况可能为       （填写序号字母）
A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性
B．氨水与盐酸恰好完全反应
C．盐酸过量
②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为            。
③实验过程中，氨水中的溶质NH3•H2O的电离程度先      后
(填“增大”、“减小”或“不变”）。
28．（15分）氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢．某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：

操作步骤及现在如下：
①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品．
②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色
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