浙江省镇海中学2012届高三年级五月份模拟考试试题
化学
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本题共17小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
7.下列说法正确的是:
A.在自然界中元素贮量越高的金属,这种金属元素被人类大规模开发、利用越早
B.分光光度计通过测定溶液颜色分析反应物(或生成物)浓度变化,从而确定化学反应速率
C.炼铁高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁
D.钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪、质谱法均可确定有机化合物的元素组成
8.下列有关实验说法正确的是
A.在“镀锌铁皮厚度测量”实验中,当锌在酸中完全溶解后,产生氢气的速率会显著减慢,可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应
B.做“食醋总酸含量的测定”实验时,必须先将市售食醋稀释10倍,然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中,锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗
C.铁钉镀锌前,先要用砂纸打磨直至表面变得光滑,然后放入45℃的浓盐酸中浸泡2min,再取出用水洗净。
D.在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体,再加等量等体积的钠,比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性
9.关于下列各图的叙述,正确的是
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为-483.6kJ•mol-1
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH
10.下列叙述正确的是
A.如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中,若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化),溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等,且测得溶液的pH=1,则溶液中c(SO42-)为0.5mol/L
B.如图2所示的装置中发生Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应,X极是负极,Y极的材料名称可以是铜
C.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示,石墨电极上产生氢气,铜电极发生还原反应
D.如图3所示当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成
11.下列说法正确的是
A. 的名称是2,3-二甲基己烷
B.有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O
C.有机物 的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
D.反应 属于加成反应,理论上该反应的原子利用率为100%
12.下列说法正确的是:
A.已知某温度下纯水中的C(H+)=2×l0-7mol/L,据此无法求出水中C(OH-)
B.已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6,则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中,都有c(Mg2+) =c(CO32-),且c(Mg2+)•c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2/L2
C.常温下,Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因可能是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动