漳州市2012年5月化学科高考适应性练习题集
23.(2012嘉兴二模理综改编)复盐M【K3Fe(A2B4)3•3H2O】可用于摄影和蓝色印刷,所含元素A最外层电子数是次外层电子数的2倍,B与氢可形成两种液态化合物。
M在一定条件下加热分解,经分析,所得气体产物由甲、乙和水汽组成,甲、乙转化关系如图(Ⅰ) ,转化时的能量变化如图(Ⅱ)。
(1)已知X、Y分别为元素A、B的单质,则化合物乙的结构式为 ,X+Y→甲的热化学方程式为 。
(2)某同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐也只有K2AB3。验证固体产物中存在钾元素的方法是 。
(3)为了进一步确定复盐M的分解反应方程式,该同学对固体产物进行定量测量。
①判断KMnO4溶液与试样反应到达滴定终点的现象为
。
②由以上实验数据的分析可知,加热后所得固体产物中除K2AB3外还含有什么物质?它们之间的物质的量之比为多少?请把你的结论填入下表中(可以不填满或补充空格)
固体产物中的成份 K2AB3 ……
比例关系
(4)通过以上结论,复盐M加热分解的反应方程式为: ,当有0.2mol 复盐M分解时,反应中转移的电子数为 mol。
24.(连云港市2012届高三年 级期末)
CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2
开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。
(2)NaClO3的作用是 。
(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为 。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图8。萃取
剂的作用是 ;其使用的适宜pH范围是 。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(5)为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量,称取一定质量的粗产 品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 。(答一条即可)
25.(浙江宁波十校,有删改)工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是NH3与NOx反应生成 无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。
提供的装置: