泰安一中2012年普通高考
理科综合化学仿真试题
本试卷分第I卷和第II卷两部分,共12页,满分240分。考试用时150分钟。答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做,共87分)
注意事项:
1.第I卷共20小题。第1~13题每小题4分,第14~20题每小题5分,共87分。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考:(略)
相对原子质量:(略)
一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)
7.下列说法中,不正确的是
A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第周期
B.从氟到碘,单质与氢气发生化合反应越来越难
C.14C和14N两种核素的质量数相同,中子数也相同
D.离子化合物中可能含有共价键,但共价化合物中一定不含离子健
8.下列说法或做法正确的是
A.苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂,都可用于提取碘水中的碘单质
B.在强碱性溶液中,[Al(OH)4]-、HCO 、Na+、Ca2+可能同时大量共存
C.铁船底镶嵌锌块,构成原电池,锌作负极,以防船体被腐蚀
D.用量筒量取10.mL 1.0mol/L的盐酸于100mL溶液瓶中,加水稀释至刻度,可制得0.1mol/L的盐酸
9.下列离子方程式书写正确的
A.少量Cl2通入FeBr2溶液中:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
B.硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,至溶液恰好呈中性:Ba2++OH-+SO +H+ BaSO4↓+H2O
C.澄清石灰水中加入盐酸:Ca(OH)2+2H+ 2H2O+Ca2+
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3•H2O [Al(OH)4]-+4NH
10.下列实验能达到预期目的的是
A.将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2
B.用石墨作电极,电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,确定铜和镁瓣金属活动性强弱
C.称取19.0g氯化亚锡(SnCl2),用100mL蒸馏水溶解,配制1.0mol/LSnCl2溶液
D.测定NaCl和NaF溶液的pH值,确定F、Cl两元素非金属性的强弱
11.美国探测发现,在土卫六上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍。对此,有关说法不正确的是
A.碳氢化合物就是我们所说的烃
B.这一发现可以为我们提供足够的化石燃料,从而减少开发新能源的投资
C.从石油中可以获得重要的有机化工原料——乙烯
D.相同质量的碳氢化合物中氢的质量分数越高,完全燃烧时消耗的O2越多
12.下列实验操作、现象和解释都正确的是
13.25℃时浓度都是1 mol/L的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY。AX的溶液pH=7且溶液中 的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列说法正确的是
A.电离平衡常数K(BOH)<K(HY)
B.AY溶液的pH值小于BY的pH值
C.稀释相同倍数,溶液pH值变化BX小于BY
D.AY溶液的pH值小于7
28.(12分)(1)恒温下,向一个2L的密闭容器中充入1moN2和2.6molH2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为_______,平衡常数K=_________。
(2)如下图所示,装置1为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置II实现铁棒上镀铜。
①b处电极上发生的电极反应式是______________。
②电镀结束后,装置I中溶液的pH______,装置II中Cu2+的物质的量浓度_________。填(“变大”“变小”或“不变”)
③若完全反应后,装置II中阴极质量增加12.8g,则装置I中理论