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福建省厦门外国语学校2012届5月适应性考试化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：182.27KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2012-06-02 17:18:21
- 上传时间：2012-06-02 17:18:39
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※资料简介※
厦门外国语学校2012届高三适应性考试
理科综合化学能力测试
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。
（满分300分   考试时间150分钟）
相对原子质量（原子量）：Na:23    C:12   O:16   H:1    Ba137 N 14   Fe 56 S:32 Zn:65
第Ⅰ卷（选择题，共18题，共108分）
一、选择题(本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
6．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是
A．拒绝使用食品添加剂可以保证食品安全，有益于人类健康
B．地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用
C．提倡用农作物纤维制备乙醇，生产乙醇汽油
D．汽车尾气的排放可能导致光化学烟雾
7．下列说法不正确的是
A．用水能鉴别乙酸、苯、四氯化碳
B．用热的纯碱溶液能除去试管中的油脂
C．往通了乙烯的溴水中加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明乙烯与溴发生了加成反应
D．通过钠与分子式为C2H6O的两种有机物作用的不同现象，说明乙醇存在同分异构体
8．下列实验正确的是
9．在水溶液中能常量共存的一组离子是
A. H＋、I-、NO3-、SiO32－                 B. K＋、SO42－、Cu2＋、NO3-
C. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―               D.NH4＋、OH-、Cl-、HCO3-
10．A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是
A．X元素可能为Al               B．X元素一定为金属元素
C．反应①和②一定互为可逆反应    D．反应①和②一定为氧化还原反应
11．某电化学装置如右图，下列说法正确的是
A. 若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极
B. 若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2+ + 2e-= Zn
C. 若X是石墨条，则乙池溶液的pH会减小
D. 若X是锌条，则A电极的质量会增加
12．根据右表提供的数据，下列判断正确的是
A. 同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na¬2CO3
B. 结合H+ 的能力：ClO-＞CO32-＞F-
C. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：
CO32- + 2HF = 2F- + H2O + CO2↑
D. 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳¬的离子方程式：
ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO
23．(15分)
甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，
化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R。
（1）钢铁因甲而生锈时的正极反应式为                   。
（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物。则
     ①R的原子结构示意图                        。
     ②乙的一种重要用途是                        。

（3）若2乙(g) + 甲(g)   2丙(g) 是工业生产中重要反应之一。
     恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：
温度/℃ 400 450 500 550 600 650
转化率/% 99.2 97.5 93.5 85.6 73.7 58.5
     若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1       K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。
     ①工业上由乙制取R的单质伴随的能量主要转化形式是：        能转化为         能。
②R的单质与MnO2反应的化学方程式为                                        。
     ③染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2¯，可以在碱性条件下加入R的单质除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2¯（有丙的阴离子生成）的离子方程式为                                                          。
24．（15分）
Ⅰ. 锡常用于金属的防腐镀层。25℃时，在含有Pb2＋、Cu2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Cu 2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Cu (s)
（1）反应的能量变化如右图。
①该反应为          反应（填“放热”或“吸热”）。
②1mol Cu (s)全部氧化成Cu 2＋(aq)的热化学方程式为         。
（2）测得反应体系中c(Sn 2＋)和c(Cu 2＋)变化关系如右表所示。该
反应中Cu 2＋平衡转化率为                。
Ⅱ. 一种镀锡铜线表面锡的褪除及回收的工艺流程如下图所示，回答以下
问题。
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