理科综合化学能力测试
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,其中第Ⅱ卷第33~40题为选考题,其它题为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:
1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案的标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。
5.做选考题时,考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O--16 Na--23 Pd--106
第一卷
一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法正确的是( )
A.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解
B.煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料
C.煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化
D.棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成
C.氢化物的稳定性HZ>H2Y D.原子半径X<W
11.某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H<0。下列分析正确的是( )
A.平衡后加入N2,该反应的△H增大
B.若平衡后升高温度,则平衡常数K变大
C.平衡后再充入NH3,达到新平衡时,NH3的百分含量变大
D.若反应前充入的N2与H2物质的量相等,达平衡时N2的转化率比H2的高
12.常温下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是( )
A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol•L-1
B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则
c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
13.电解KOH溶液时,若阴、阳两极分别为碳和铁,当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时,共消耗amol H2O,产生bLH2(标准状况).则a和b分别为 ( )
A.a=0.25,b=2.24; B.a=0.05,b=2.24;
C.a=0.25,b=4.48; D.a=0.3,b=3.36.
26.(14分)已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性.各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):
⑴写出反应②的化学方程式 。
⑵反应④中每消耗1 mol G,转移电子的物质的量为 。
⑶反应⑥的离子方程式是 。
⑷写出工业冶炼金属乙的化学方程式 。
⑸实验室中保存I的浓溶液的方法是 。
⑹SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅,整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾,其生成物是 ;H2还原SiCl4过程中若混入O2,可能引起的后果是 。
(7)有一种常见金属丙,常温时只能溶于稀的I溶液,写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式______________,向此溶液中加入H溶液,现象为___________________________。
27.(14分)工业制硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。
(1)某温度下,SO2(g)+ O2(g) SO3(g)△H=-98 kJ•mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出热量196 kJ,该温度下平衡常数K