理科综合化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分;考试时间:150分钟,满分300分。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量(原子量):H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷(选择题 共120分)
本卷共20小题,每小题6分,共120分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.LiAlH4( )、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是( )
A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g/mol
B.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解,转移3 mol电子
C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式可表示为:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂
8.25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol•L-1的Ba(OH)2溶液,③pH = 10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×109
C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10 ∶104∶109
9.在一定温度下,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应:
4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH <0。有关该反应的描述正确的是:( )
A.在一定温度、固定容积的密闭容器里,混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡
B.由图1可得加入适当的催化剂,E和ΔH 都减小
C.图2中0~10min内该反应的平均速率v(CO)=0.03mol • L-1 • min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(NO2)的变化曲线为d
D.图3中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则:T1>T2,K1>K2
10. 下列说法有错误的是( )
A. “中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方可使用
B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaHCO3溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚
D.已知I3- I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,不能说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
11.红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如下图所示,图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解为PCl3和Cl2是可逆反应。下列说法正确的是
A.其他条件不变,升高温度有利于PCl5生成
B.反应2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热△H=—798 kJ/mol
C.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)
△H=—306 kJ/mol
D.其他条件不变,对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应,增大压强,PCl5的转化率减小,平衡常数K减小
12.美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池,它以丙烷气体为燃料,每填充一次燃料,大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气,另一极通入丙烷气体,电解质是固态氧化物,在熔融状态下能传导O2-,下列对该燃料电池的说法不正确的是( )
A.在熔融电解质中,O2-由正极移向负极
B.该电池的总反应是:C3H8+5O2=3CO2+4H2O
C.电路中每流过10mol e-,标准状况下约有11.2L丙烷被完全氧化
D.通丙烷的电极为电池负极,发生的电极反应为:
C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20 H+
13.常温下,0.1mol•L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是( )
A.0.01mol•L-1的溶液中c(H+)=1×10-4 mol•L-1
B. PH=3的HA溶液与PH=11的NaO