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2012年普通高等学校招生全国统一考试化学部分（2012全国新课标）

※基本信息※
- 资料类型：高考试题
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1012.15KB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：1153
- 更新时间：2012-06-13 17:52:28
- 上传时间：2012-06-13 17:54:22
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※资料简介※
2012年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
（新课标卷）

7．下列叙述中正确的是(    )
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
A 【解析】本题主要考查试剂的保存、常见物质的检验。液溴易挥发，在保存时应水封密封，A项正确；能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质除Cl2外，还有O3、HNO3等氧化性物质，B项错误；溶液中加入CCl4，CCl4层显紫时，说明溶液中存在I2，C项错误；D项溶液中也可能含有SO2－4。
8．下列说法中正确的是(    )
A．医用酒精的浓度通常为95%
B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
B 【解析】本题主要考查化学基础知识，侧重考查学生的知识再现能力。医用酒精的浓度通常为75%；太能能电池可将太阳能转化为电能，而制造太阳能电池的主要材料为单晶硅；油脂是小分子物质；合成纤维属于有机高分子材料，故本题选B项。
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(    )
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
D 【解析】本题以阿伏加德罗常数为载体，考查NO2、CO2分子中均含有2个氧原子，故NA个CO2和NO2分子混合气体中含有的氧原子数为2NA；乙烯和环丁烷中碳元素的质量分数均为67，28 g混合气体中含有的碳原子数：28 g×6712 g•mol－1    ×NA＝2NA；同样NO2和N2O4的最简式也相同，92 g混合气体中含有的原子数：92 g46 g•mol－1    ×3NA＝6NA，故A、B、C三项均正确。D项因为常温常压下，22.4 L不是1 mol，故转移的电子数不是2NA。
10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
D 【解析】本题主要考查同分异构体的书写。与金属反应放出氢气的化合物为醇，首先写出戊烷的同分异构体（正戊烷、异戊烷、新戊烷），然后用－OH取代这些同分异构体中的氢原子，可以得到3＋4＋1＝8种醇。
11．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol•L－1    的一元酸HA与b mol•L－1    的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(    )
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋   )＝Kw mol•L－1
D．混合溶液中，c(H＋   )＋c(B+ )＝c(OH－)＋c(A－ )
C 【解析】本题主要考查溶液酸碱性的判断。A项中a＝b，因无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定呈中性；B项，温度不一定是25 ℃，因此也无法说明溶液呈中性；C项，c(H＋   )＝Kw mol•L－1   ＝c(OH－)，无论何种情况，溶液一定呈中性；D项为电荷守恒，无论溶液呈何种性质，均成立，故不能说明溶液就显中性。
12．分析下列中各项的颀排布规律，按此规律排布第26项应为(    )

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10
A．C7H8 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O
C 【解析】本题更像一个简单的数学问题，主要考查学生的观察、分析能力。分析表中所给物质的分子组成，每4种物质为一组，其所含碳原子数均相等，26＝4×6＋2，因此第25项物质分子式为C8H16，第26项物质分子式为C8H18。解答本题时应特别注意第一项是从2个碳原子开始的。
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(    )
A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
C 【解析】本题以元素推断的形式考查原子结构、元素周期律知识。由X的一种核素可鉴定文物的年代，推知X为碳；则W为氢，Y为氮或氧，因Z不能形成双原子分子，则Z为Ne。原子半径大小为W(H)＜Y(N或O)＜X(C)，稀有气体的原子半径不能与其他元素进行比较，故A项错误；四种元素原子的核外最外层电子数的总和为18或19，B项错误；H与O（或N）可形成H2O、H2O2或NH3、N2H4，其中H2O2、N2H4中既含极性键又含非极性键，C项正确；烃的沸点与碳原子数的多少有关，有的常温下为固态，其沸点高于H2O、H2O2（或NH3、N2H4），故D项错误。
26．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
⑴要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－    和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol•L－1    的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________（列出计算过程）；
⑵现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_______反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备；
⑶FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___________________；
⑷高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________。与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为______________，该电池总反应的离子方程式为_____________。
【解析】本题以铁的化合物为知识背景，综合考查元素化合物知识、离子方程式、电极反应式的书写，同时考查学生的化学计算能力。⑴由题意知FeClx中n(Cl)＝n(OH－)，首先求出n(Cl)，然后结合FeClx的质量求出n(Fe)，根据氯化物中n(Fe)∶n(Cl)可求出x值。⑵设混合样品中FeCl2、FeCl3的物质的量分别为x、y，则有(x＋y)∶(2x＋3y)＝1∶2.1，x＝0.9y，因此样品中FeCl3的物质的量分数为：。实验室中制备FeCl2可用铁粉与盐酸反应，而制备FeCl3可用Fe与Cl2反应得到。⑶Fe3+具有氧化性，可将I－氧化为I2：2Fe3+＋2I－===2Fe2+ ＋I2。⑷KClO作为氧化剂，还原产物
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