侯集中学2011-2012学年第二学期高一化学期末复习（必修二专题三）
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专题三第一单元基础知识复习
一、化石燃料
化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分：CH4
二、甲烷
1、结构：分子式：CH4 正四面体结构：C在中心，4个H在顶点； 其二氯代物只有一种。
2、甲烷存在：沼气、坑气、天然气
3、化学性质
一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应
（1）还原性（氧化反应）CH4+2O2 CO2+2H2O CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应
CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HCl
CH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl
由于产物中氯化氢极易溶于水，一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是不溶于水的液体，所以集气瓶内气体黄绿色褪去、有白雾，水位不断上升、内壁有油状物质生成。
4、主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用
5、烷烃通式：CnH2n+2 (n≥1)
三、乙烯
1、结构 分子式：C2H4 结构简式：CH2=CH2 结构式 6个原子在同一平面上
2、物理性质：常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水
3、化学性质
（1）还原性（氧化反应）
①可燃性 CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O 现象：火焰较明亮，有黑烟 原因：含碳量高
②可使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。乙烯能和溴、氯气、氢气、水、卤化氢发生加成反应。
（3）加聚反应
4、乙烯用途：（1）、石油化工基础原料 （2）、植物生长调节剂 催熟剂
评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一
四、苯
1、苯分子的结构特点：①苯分子是平面六边形的稳定结构；②苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。这说明 苯分子不存在碳碳双键，不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构。苯分子中碳原子间的化学键是一种介于单键与双键之间的特殊共价键（邻二甲苯不存在同分异构体）；③苯分子中六个碳原子等效，六个氢原子等效。
2、物理性质：（从煤干馏的煤焦油中提取得到的）
无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂
3、化学性质
（1）还原性（氧化反应）
①可燃性：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 明亮的火焰，有黑烟。
②不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）取代反应
①②硝化反应
五、石油的炼制和煤的综合利用
1、石油的分馏（物理变化：利用沸点不同） “馏分”是混合物
2、石油的裂化（化学变化）目的：提高轻质油特别是汽油的产量和质量
3、石油的裂解（化学变化）目的：获得乙烯、丙烯等气态烃
4、煤的综合利用都是化学变化
六、巩固练习- 上一篇资料:贵州省北师大贵阳附中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题
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