注意事项:1.考试时间:90分钟、满分:100分
2.可能用到的原子相对质量:
H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Br:80
第Ⅰ卷(选择题 共44分)
一、单选题(本题包括22小题,每小题2分,共44分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.浓硫酸与Cu片混合有气体溢出[来
B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出
D.对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加
2. 下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是
3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.②③ C.仅②④ D.②④⑤⑥
4.下列关于Zn—MnO2碱性干电池的叙述错误的是
A.负极反应为Zn-2e—+2OH—=Zn(OH)2
B.电池放电过程中负极碱性增强
C.当负极失去0.2mol电子时,正极MnO2消耗量为0.2mol
D.Zn—MnO2碱性干电池的总反应为放出能量的反应
5.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在c(H+)=10—13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、CO32-、NO3-
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-
6.下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是
A.1L 0.3mol•L-1 CH3COOH溶液和3L 0.2mol•L-1 CH3COOH溶液中的H+数
B.纯水在25℃和80℃时的pH
C.在NH3+NO→N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子数
D.相同条件下,H2分别与Cl2、F2反应的反应速率
7.将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g),若经2 s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法,其中正确的
A. 2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1
C.2 s时物质A的转化率为70%
D. 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
8.下列方法中可以说明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达到平衡的是
A.当c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时
B.温度和体积一定时,容器内压强不再变化
C.单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI
D.温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
9.一定条件下,化学反应方向的判据为:△G=△H-T△S。已知反应A(s)= D(g)+E(g),△H-T△S=(-4499+11T)J/mol,(温度单位为K)。要防止A分解反应发生,温度必须
A.高于或等于409K B.低于136K
C.高于136K而且低于409K D.任意温度
10.下列除去杂质中,所用除杂试剂不正确的是
序号 主要成分 杂质 所用除杂试剂
11.根据下列事实,①A +B2+=A2++B②D+2H2O=D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+ ;判断离子的氧化性顺序为:
A.D2+>A2+>B2+>E2+ B.D2+>E2+>A2+>B2+
C.E2+>B2+>A2+>D2+ D.A2+>B2+>D2+>E2+
12.一定温度下,有可逆反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g) △H>0,以下说法正确的是
A.温度升高,H2O(g)的转化率增大
B.反应的化学平衡常数的表达式为:
C.增大压强后,V正、V逆的变化如右图所示
D.多投些 Fe(s),可有效提高化学反应速率
13.初始时温度、体积均相同的容器中N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g),有下列两种不同充料在恒温(T)、恒压(P)下分别建立平衡。下列有关叙述不正确的是:
Ⅰ.N2、H2的起始物质的量分别为1mol和3mol;
Ⅱ.NH3的起始物质的量为4mol。
A.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同