可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第︱卷(选择题部分,计51分)
一、选择题:(每小题只有一个答案,每小题3分,共51分)
1. 下列措施不符合节能减排的是
A.大力发展火力发电,解决我国电力紧张问题
B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏
D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气
2.下列有关元素周期表叙述不正确的是( )
A. 元素周期表有7个横行也称7个周期,有18个纵行16个族组成。
B. 在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32
C. 如果把元素周期表从左至右18个纵行称为18列,则第VA族在第15列 。
D. 稀有气体又称0族元素,因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。
3.下列电子式书写错误的是( )
4. 对于放热反应H2 + Cl2 2HCl,下列说法正确的是:
A.1molH2所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量.
B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C.断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H—Cl键所放出的能量
D.该反应中,只有化学能转变为热能[来源:学科网]
5.某主族元素R原子的质量数为79,已知R简单离子含有45个中子和36个电子,下列关于R元素的叙述错误的是( )
A.R元素属于第ⅡA族
B.R元素在周期表里处于第四周期
C.R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4
D.R元素气态氢化物的分子式为H2R
7.一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g) Z(g)达到限度的标志是 ( )
A. 单位时 间内生成3n mol X,同时消耗n mol Y
B. X的生成速率与Z的生成速率相等
C. X、Y、Z的浓度相等
D. X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
8.金属-空气电池是一种高能且用途广泛的电池,是目前科学家研究较多领域。已知空气-锌电池的电极反应为:锌粒:Zn + 2OH— — 2e— = ZnO + H2O
石墨:O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—。根据判断,锌片是( )
A.负极,并被氧化 B.正极,并被氧化
C.负极,并被还原 D.正极,并被还原
9.下列说法中,不正确的是( )
A.离子键只能存在于离子化合物中,形成离子键不一定需要金属元素。
B.非极性键也可能存在于离 子化合物中
C.共价化合物在液态时不能导电
D.双原子分子中的共价键,一定是非极性键
10.a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c
C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b
11.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是( )
A. 元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子
B. 元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C. 元素Z: 它的原子中 M 层比K 层多 1 个电子
D. 元素W: 它的焰 色反应颜色呈黄色
12.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响H2产生速率的因素是( )
A.盐酸浓度 B.铝条的表面积 C.溶液的温度 D.加入少量的Na2SO4(s)
13 .下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
①N2 ②Cl2 ③CO2 ④PCl3 ⑤ H2O ⑥ PCl5 ⑦ CCl4
A. 全部 B.①②③⑥ C.②④⑦ D.①②③④⑦
14.同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数 的差值不可能为
A.2 B.12 C.18 D. 26
15.下列反应中不可以设计成原电池的是( )
A.Ag2O+Zn=2Ag+ZnO