专题训练-2012年浙江福建上海三地名校高三模考化学试题分类汇编--实验探究（4套）|实验探究|化学实验|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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更新时间：2012-06-26 08:40:49
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※资料简介※

2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编
【探究实验-1】

1. （10分）[莆田一中2011-2012学年度上学期第一学段考] 某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。

请回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是             （填写装置的序号）

（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是                            ；
整套实验装置存在的明显缺陷是                                        。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：                              。
（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：                                                       。

答案
（1）丁                                                （2分）
（2）溶液变蓝色                                        （2分）
无尾气吸收装置                                    （2分）
（3）Cl2 + H2O==H+ + Cl- + HClO (或用可逆符号)           （2分）

（或）
（4）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀HCl至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化（2分）
2．（12分）[莆田一中2011-2012学年度上学期第一学段考]某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。
⑴提出问题：Fe3+、Br2,谁的氧化性更强。
⑵猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含                   （填化学式，下同）所致
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含               所致。
⑶设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
  选用试剂实验现象
方案1
方案2
⑷结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
⑸实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是                 （填离子的化学式）。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为                。

答案
（2）① Br2                        （1分）
       ② Fe3+                                              （1分）
（3）                             （4分）
选用试剂实验现象
方案1         b CCl4层呈无色
方案2         d 溶液变血红色
(4) 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-                         （3分）
（5）① Fe2+                       （1分）
② 1mol/L                    （ 2分）
3．（13分）【福建省宁德市2012年普通高中毕业班】
某化学课外小组利用下图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成。

请回答下列问题：
   （1）仪器A的名称是                      。
   （2）甲装置的c应该与乙装置的         连接（填“d”或“e”）。
   （3）乙装置中反应的化学方程式是                       。
   （4）实验步骤如下：
i仪器组装完毕，检查装置的气密性，加入试剂。打开旋塞a，通入N2一段时间后，关闭旋塞a。
ii打开旋塞b，滴入xmol•L-1浓硝酸V mL，充分反应后冷却，固体仍有剩余。
iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液，得溶质的物质的量为n mol。
①步骤i通入N2的目的是________
②为了准确测定甲装置中产生NO2的量，在步骤ii和iii之间应补充的操作是：
                                                                 。
③当xV×l0-3       3n（填“>”、“=”或“<”），则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成。
④该实验设计中存在一个明显的缺陷是              。

4、【2012届上期中杭州地区高三七校联考】某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。
（1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大

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