一、 选择题
1.晶体与非晶体的严格判别可采用
A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构
2.某离子化合物的晶胞如 右图所示立体结构,晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心,阴离子位于8 个顶点,该离子化合物中,阴、阳离子个数比是
A、1∶8 B、1∶4 C、1∶2 D、1∶1
3.支持固态氨是分子晶体的事实是
A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在
C.常温下,氨是气态物质 D.氨极易溶于水
4.下列分子晶体:
①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2熔沸点由高到低的顺序是
A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥
C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②①
5.实验测得 BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于
A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性键构成的非极性分子
6.关于氢键,下列说法正确的是
A.每一个水 分子内含有两个氢键
B.冰、水和水蒸气中都存在氢键
C.水的熔点比H2S高
D.由于氢键作用,H2O是一种非常稳定的化合物
7.下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是 ( )
A.1mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
C.氯化铯晶体中,每个CS+周 围紧邻8个Cl-
D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
8.水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是 ( )
A.水由液态变为玻璃态,体积缩小 B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀
C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.玻璃态水是分
9.食盐晶体如右图所示。在晶体中,• 表示Na+, 表示Cl。已知食盐的密度为 g / cm3,NaCl摩尔质量M g / mo l,阿伏加德罗常数为N,则在食盐晶体里Na+和Cl的间距大约是
A cm B cm
A cm D cm
10、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体格能的是
A.Na+(g)+Cl-(g) NaCl(s); △H B.Na(s)+ Cl2(g) NaCl(s); △H1
C.Na(s) Na(g); △H2 D.Na(g)-e- Na+(g); △H
二、非选择题
31.某离子晶体晶胞结构如下图所示,x位于立方体的
顶点,Y位于立方体中心。试分析:
(1)晶体中 每个Y同时吸引着__________个X,每
个x同时吸引着__________个Y,该晶体的化学式
为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等
的X共有__________个。
(3) 晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角
∠XYX的度数为_____ _____。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g•mol-1,晶体密度为ρ•cm-3,阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
19、有A、B、C、D四种元素,A元素的气态氢化物分子式为RH4,其中R的质量分数为75%,该元素核内有6个中子,能与B形成AB2型化合物,B在它的氢化物中含量为 88.9%,核内质子数和中子数相等,C、D为同周期元素,D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸,C的氧化物为两性氧化物。
(1)A元素的一种无色透明的单质,名称叫______,其晶体类型是______。
(2)B的氢化物的电子式为______,属______分子。(极性或非极性)[来
(3)A和B形成化合物的分子空间构型为______,属______分子(极性或非极性),其晶体类型是______。俗名______。
(4)C元素位于周期表中第 ______周期______族,A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_______________________。
(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH,现象是_______________________________,离子方程式_______________________________。