最新无机推断题集锦
1.(15分)
A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,它们之间的转化关系如下(省略了某些反应物或者生成物 )。
A + X → B , A + X → C , B + X → C 。
请针对以下三种不同情况作答:
(一)若A、B、C中均含有同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在。将
A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
(1)该金属元素为
(2)该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应,可用于焊接铁轨以及定向爆破,反应的化学方程式为 。
(二)若A、B、C是焰色反应为黄色的化合物,水溶液均为碱性。
(3)A中所含有的化学键是 ;
(4)将4.48L(标准状况下)X通入100mL3mol/LA的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(三)若A为固态非金属单质, A与元素X 同周期,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8e-结构。
(5)B的电子式为 ;
(6)C与水剧烈反应,生成两种常见酸,则反应的化学方程式为 。
2.(14分)常见化学反应方程式A+B=X+Y+H2O。请回答:
(1) 若A为易溶于水的盐,B是强碱,实验室常用此 反应制备气体X,写出该反应的化学方程式 ,检查其中气体X的方法是 。
(2) 若A为黑色固体,Y是黄绿色气体,写出Y 的电子式 ,该反应的离子方程式 是 。将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应,当消耗6.72L(标准状况)Y气体时,转移0.5mol电子,写出该反应的化学方程式 。
(3) 若A为金属单质,B是稀硝酸,当A与B以物质的量之比为1:4进行反应,生成无色气体X,遇空气立即变为红棕色。且A可溶于Y溶液中。
①写出该反应的化学方程式 。
②含0.5molY的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的Y是 mol。
3.(14分)将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物。
(1)A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应 的离子方程式 ;
(2)B、D都是酸性氧化物,且组成元素相同,D溶于水得强酸。则B、D分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为 。
(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取E气体的化学
方程式为________,制得的气体可用如图所示装置收集,则气体
应从____(填“A”或“B”)通入。
(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,则其化学式为 ,若向X的浓溶液中滴加NaOH溶液至过量,现象依次为 , , 。
(5)取一定量的X晶体分解,若生成F 1mol,则必同时生成 物质(填化学式) mol。
4.(15分)中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示:
序号 元素 结构及性质
① A A单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5
② B B原子K、L、M层电子数之比是1:4:1
③ C C是活泼非金属元素,其单质常温下呈气态但化学性质稳定
④ D D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料
⑤ E 通常情况下,E没有正化合价,A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物
⑥ F F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族
(1)①A元素在周期表中的位置为___________________。
②检验某溶液中含A的低价离子而不含其高价离子的方法是 。
(2)B与C形成的化合物的电子式为 。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y,区别X与Y的实验方法是_____________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等,则N的结构式为________。
(4)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池,你认为是否可以,若可以,试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)_________________________________________________________________。
(5)(在25°C、101 kPa下,已知D的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ,该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________。
5. (14分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中可电离出下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子,且互不重复)。