第三章 第二节 分子晶体与原子晶体(导学案)
1-16.(08年海南化学•25)(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期 表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是 、 ;杂化轨道分别是 、 _;a分子的立体结构是 。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、 晶体。
(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式) 。
(4)Y与Z比较,电负性较大的 ,其+2价离子的核外电子排布式是 。
2-17.(8分)(08年山东理综•32)【化学¬——物质结构与性质】氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为___________。
(2) N N的键能为942 kJ•mol-1,N-N单键的键能为247 kJ•mol-1,计算说明N2中的___________键比____________键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”),可用作__________(填代号)。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_ ____________,与同一个N3-相连的X+有__________个。
3-18.(12分)(08年江苏化学•21A)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的 核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素 。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且 两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为 。
(4)E的核外电子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化学式为 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是 。
4-19.(09年海南化学•19.4)(11分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期 ,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答:
(1)A元素的名称是 ;
(2)B的元素符号是 ,C的元素符号是 ,B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是
(3)E属元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名称是 ,它的+2价离子的电子排布式为 :
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;该离子化合物晶体的密度为ag•cm-3,则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
5-20.(09年安徽理综•25)(17分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) (填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是 ,Y的第一电离能比X的 (填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。
Fe(s)+12O2(g)=FeO(s) △H=-272.0kJ•mol-1
2X(s)+32O2(g)=X2O3(s) △H=-1675.7kJ•mol-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。