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陕西省西安市田家炳中学高二化学选修3导学案--第三章第四节 离子晶体

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：0点(会员免费)
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2012-07-04 10:56:06
    • 上传时间：2012-07-04 11:01:42
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  • ※资料简介※

  • 【学习目标】1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。   3.了解 决定离子晶体结构的重要因素。
    【学习重点】离子晶体的物理性质的特点；离子晶体配位数及其影响因素；晶格能的定义和应用。[来源:学科网]
    【学习难点】离子晶体配位数的影响因素；晶格能的定义和应用。
    【课前自主学习】阅读课本P.78-82，完成资料P.60自 主预习。
    【课堂合作探究】1.你认为是什么因 素决定了离子晶体中离子的 配 位数？


     2.阅读课本表3-8，你能得出什么结论?为什 么？阅读表3-9，你能得出什么结论？为什么?


    问题总结：影响晶格能大小的因素有哪些（从离子半径和离子所带电荷数进行分析）？晶格能大小与离子晶体的性质有什么关系?

     

    【拓展提高】1.下列说法中一定正确的是(   )
    A．固态时能导电的物质一定是金属晶体    B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体
    C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体[来源:学.科.网]
    2.某物质的晶体中，含A、B、C三 种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子未画出） ，晶体中A、B、C的原子个数比依次为 (   )
    A．1：3：1    B．2：3：1    C．2：2：1    D．1：3：3
    3．如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。    
    (1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。
     

    (2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?


    4．在Na Cl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为   
    A.正 四面体    B.正六面体      C.正八面体    D.正十 二面 体
    5．如图所示 ，食盐晶体是由钠离子（图中的“●”）和氯离子（图中的“○”）组成的，且均为等距离的交错排列。 已知食盐的密度2.2g •cm —3,阿伏加德罗常数  6.02×1023mol—1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距 离最接近于 （     ）
    A．3.0×10—8cm   B．3.5×10—8cm    C．4.0×10—8cm    D．5.0×10—8cm
    【课后巩固提高】资料：课时作业十三。

    主备人 井顺贤  审核      包科领 导      年级组长 井顺贤       使用时间:
                              第三章 第四节 离子晶体（第二课时）
    1．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(    )[来
    A． g•cm-3    B.Ma38NA g•cm－3        C.MNAa3 g•cm－3      D.Ma3NA g•cm－3
    2．已知NaCl的摩尔质量为58．5 g•mol -1，食盐 晶体的密度为ρg•cm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为
    A.     B.      C.        D. 
     3． (2010年高考海南卷改编题)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
    请回答下列问题：
    (1)Ni原子的核外电子排布式为____________________；
    (2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)；
    (3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______________、______________；
    (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如 图所示。该合金的化学式为________。
    4．(9分)下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30 g•cm-3，钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：
    (1)每一个晶胞中 分摊到      个钨原子。
    (2)计算晶胞的边长a。

    (3)计算钨的原 子 半径r(提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。

    5.C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：
    （1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
    （2）C70分子中只含有五边形和六边形；
    （3）多面体的 顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。
    根据以上所述确定：
    （1）C70分子中所含的单键数和双键数；


    （2）C70分子中的五边形和六边形各有

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