辽宁省沈阳市铁路实验中学高二化学选修3学案--2.3 分子的性质
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2.3 分子的性质
课时 1
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1、了解极性共价键和非极性共价键；
2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；
3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
自主预习空间：
一、键的极性和分子的极性
1、键的极性
写出下列分子的结构式：(1)H2O ____________ (2)NH3 ________________
(3)CO2 ____________ (4)CCl4________________
(5)HCN ____________ (6)CH3Cl ______________
2．共价键有两种：________共价键和________ ____共价 键。
3．极性共价键是指______________________共价键，电子对会____________，电负性较大的原子呈________电性，电负性较小的原子呈________电性，简称极性键。
4．非极性共价键是指由__________________共价键，电子对______________，又简称非极性键。
二、分子的极性
1．极性分子中___________________，使分子的某一个部分呈_______ _ ，另一部分呈________。
2．非极性分子是指________________________________________。
3．分子的极性是分子中化学键的________________。当分子中各个键的极性的向量和为________时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。
4．只含非极性共价键的分子________是非极性分子。只含极性键的分子________是 极性分子，________是非极性分子。如H2O是________分子，而CH4是________分子。
5．极性分子中________含有非极性键，如H2O2；非极性分子中________含有极性键，如C2H4。
讨论交流：判断分子极性的方法。
1、由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心 ，所以 都是 分子。如：H2、N2、C60、P4。
2、含极性键的分子有没有极性，必须依据 而定。
3、当分子中各个键的极性的向量和 零时，是非极性分子。如：
4、当分子中各个键的极性向量和 零时，是极性分子。如：
5、完成下列表格
分子 共价键的极性 分子中正负电荷中心 结论 举例
同核双原子分子 键 分子
异核双原子分子 键 分子
异核多原子分子 分子中各键的向量和 分子
分子中各键的向量和 分子
一般规律：
a.以极性键结合成的双原子分子是 分子。如：HCl、HF、HBr
b.以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是 分子。
如：O2、 H2、P4、C60。
c.以极性键结合的多原子分子，有的是 分子也有的是 分子。
d.在多原子分子中，中心原子上
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