当前位置::首页 → 化学反应原理 → 苏教版 → 专题1 化学反应与能量变化 → 复习与检测 →

江西省信丰中学化学选修四《化学反应与能量变化》练习题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：48.1KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2012-07-04 11:41:49
- 上传时间：2012-07-04 11:42:41
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
二、选择题
1．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)。
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
2．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2 878 kJ•mol－1[
(CH3)2CHCH3(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2 869 kJ•mol－1
下列说法正确的是(　　)。
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
3． 25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ•mol－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ•mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)。
A．2H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
B．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
C．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)   ΔH＝－5 518 kJ•mol－1
D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)   ΔH＝－5 518 kJ•mol－1
4．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ•mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160 kJ•mol－1
下列叙述正确的是(　　)。
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－867 kJ•mol－1
B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2 m ol
C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2 mol
5．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3•H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq )＋NH3•H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是(　　)
A．①和②    B．③     C．④        D．以上都不对
6．下列关于反应能量的说法正确的是(　　)
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ•mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
7．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：
C(s) + 12O2(g) = CO(g) ；△H = －110．5 kJ/mol ， CO(g) + 12O2(g) = CO2(g) ；△H = －283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．172．5 kJ          B． 1149 kJ         C．283kJ              D． 517．5 kJ
8．X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是
A．Z2X　   　B．Z2Y　    　C．W2X　   　D．W2Y
9．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（双选）
　　A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
　　C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
　　D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
10．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g)； △H＝+ 8．7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)； △H＝–534 kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是
A． 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–1076．7 kJ/mol
B． N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2 H2O(g)； △H＝–1076．7 kJ/mol
C． 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–542．7 kJ/mol
D． 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–1059．3 kJ/mol
二、非选择题
11．(6分)如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题：
(1)北京奥运会“祥云”
上一篇资料:江西省信丰中学化学选修四练习题
下一篇资料:江西省信丰中学高一化学期末复习--化学反应限度

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...