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福建省八县（市）一中2011-2012学年高二下学期期末联考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：147.36KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：19
- 更新时间：2012-07-16 10:20:54
- 上传时间：2012-07-16 10:21:09
※下载地址※
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※资料简介※
命题学校：闽侯一中命题教师：赵   铭   核对教师：郑   薇
考试日期：7月4日完卷时间 : 90分钟   满分: 100分
第I卷（共50分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12   O—16 Al—27 Fe—56
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意, 请将正确选项填在答卷上)
1．下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是： (   )
A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型
B．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型
C．α粒子散射：玻尔原子结构模型
D．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型
2．符号3Px所代表的含义是：                        (   )
   A．Px轨道上有3个电子       B．第三电子层Px轨道有3个伸展方向
   C．Px电子云有3个伸展方向    D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道
3．关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是：   （）
A．最外层电子排布式为ns2np3    B．氢化物的通式为RH5
C．非金属性由上到下递增          D．其含氧酸均为一元强酸

4．下列化学用语表达不正确的是：　　　　　　　　　　（）
A．S 原子结构示意图：
B．羟基的电子式
C．氯化铵的电子式

D．Fe2+核外电子排布式：1S22S22P63S23P63d 44s2

5．下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是：         （   ）
A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化
B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质
C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四个区
D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素
6．对第三周期元素Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：（   ）
A．电负性：Na> Mg >Al       B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．还原性：Na> Mg >Al       D．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3
7.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是：           (   )
    A.金刚石和干冰的熔化         B.食盐和烧碱的熔化
    C.液溴和液汞的气化           D.氨的气化和水的电离
8．关于氢键，下列说法正确的是：（   ）
A．NH3在水中溶解度很大是由于NH3分子与NH3分子之间形成氢键
B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键
C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F,O,N）形成的共价键，称为氢键
D．冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，使水分子之间间隙增大，冰的密度比水小
9．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的
变化规律是：                                             (    )
A．HF、H Cl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．熔点：Li> Na> K> Rb
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点
10．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是：                                            (    )

物质 ①NaF ②NaI ③MgO
离子电荷数 1 1 2
键长(10-10m) 2.31 3.18 2.10
A． ①>②>③      B. ③>①>②     C. ③>②>①     D. ②>①>③
11．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是：                  （   ）
A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上
B．乙炔分子中有三个σ键两个π键
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形
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