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山东省武城县第二中学2011-2012学年高二下学期综合测试（四）化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：204.93KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2012-07-17 16:07:24
- 上传时间：2012-07-17 16:07:59
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※资料简介※
1、下列说法正确的是
A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S大
B．酸牲：盐酸>氢硫酸，所以，非金属性：Cl > S
C．C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定
D．N和P属于第VA 族元素，HNO3酸性比H3PO4弱
2. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）
C.离子Y2-和Z 3+ 的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
3．下列关于有机物的叙述不正确的是
A．油脂在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水
B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生盐析
C．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去
D．由CH2=CH—COOCH3合成的聚合物为 [CH2—CH—COOCH3] n
4.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
5、MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2    2H2O，负极反应为：H2+CO32-→H2O+CO2+2e-。则下列推断中，正确的是（    ）
A．正极反应为4OH—→2H2O+O2↑+4e-
B．当电池生成1mol水时，转移4mol电子
C．放电时CO32-向负极移动
D．通H2的一极为负极，发生还原反应
6．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知离子的氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）                                     （    ）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－＝Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
7．在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是
A．该反应的ΔH>0
B．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2
C．通过加热可以使B点变到C点
D．在T2时若反应进行到状态D，则一定有υ(正) <υ(逆)
8、下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－
C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋
9．下列说法正确的是
A．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
B．常温下，0.1 mol•L –1氯化按溶液加水稀释，溶液中的c(OH–)增大
C．1 mL pH = 2 的醋酸溶液加水稀释到10 mL，PH变为3
D．常温下，Na2CO3溶液加水稀释，c(HCO–3 )•c(OH–)c(CO2–3 ) 增大
10．将0.2mol•L－1HCN溶液和0.1mol•L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A．c (HCN)＜c (CN－)             B．c (Na＋)＞c (CN－)
C．c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－)   D．c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol•L－1
11、下列说法正确的是
A．25℃时，等体积的pH= 0的H2SO4溶液和pH=10的Na2S溶液中发生电离的水的物质的量之比是1 ：5×10
B．25℃时，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，都变大
C．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
D． 25℃时，若1mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
12．下列与实验相关的叙述中，正确的是
A．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘
B．从CuSO4溶液中结晶得到CuSO4•5H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤
C．酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低
D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+
13、(14分)氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。
(1)已知：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △H = 206.2 kJ•mol-1
        CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △H = 247.4 kJ•mol-1
   甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为                    。
(2)工业合成氨的反应原理为
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = - 92.4 kJ•mol-1。
某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置
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