山东省武城县第二中学高一化学第一章《原子结构与元素周期》学案（必修二 鲁科版）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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一．概念辨析：
1： 同位素： 相同而 不同的 互称为同位素。
2： 同素异形体 。
易错点：（1）元素的种类由原子核内 决定 （2）核素的种类由 决定
（3）同种元素的不同核素 性质基本相同，而 性质有一定别。
（4）原子的表示 。（5）同位素指的是 而同素异形体是指
（6）质量数仅为该种原子的相对原子质量的近似值.
二．1.判断元素原子失电子能力强弱的方法
①比较 。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越 。
②比较 。一般说来，碱性越强，元素原子的失电子能力越 。
○3其他比较方法如：利用金属活动顺序表，置换反应，阳离子氧化性的强弱，形成原电池等。
2. 判断元素原子得电子能力强弱的方法
①比较 。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越 ，元素原子得电子能力越 。
②比较 。 一般说来，酸性越 ，元素原子得电子的能力越 。
○3其他比较方法如：利用置换反应，阴离子还原性的强弱，与金属反应生成金属阳离子的价态等。
易错点：（1）得电子数多的，得电子越容易吗？
（2）失电子数多的，失电子能力越强吗？
三、同周期（第三周期）元素性质的递变规律
1、第3周期元素的名称及符号 。
2、钠、镁、铝金属性相对强弱：元素 钠 镁 铝
单质与水反应 冷水中剧烈反应 热水中反应 热水中微弱反应
单质与盐酸反应（剧烈程度） 逐渐
最高价氧化物对应水化物 化学式
碱 性 逐渐
结 论 ①钠、镁、铝三种元素原子失电子能力逐渐 ；
②同一周期从左到右，元素原子失电子能力逐渐 。
2、（1）向MgCl2¬溶液中滴加NaOH溶液，有关现象
有关离子方程式
（2）向AlCl3¬溶液中逐滴滴加过量NaOH溶液，有关现象
有关离子方程式 ，
3. 硅、磷、硫、氯四种元素性质的比较：元 素 硅 磷 硫 氯
单质与氢气反应难易 越来越
气态氢化物 化学式
稳定性 逐渐
最高价氧化物对应水化物 化学式
酸 性 逐渐
结 论 ①硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力逐渐 ；
②同一周期从左到右，元素原子得电子能力逐渐 。
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