一、化学反应的焓变
1.化学反应中除了物质的变化还伴随着_________的变化,因此化学反应还可以分为_________反应和_________反应。
2 .当化学反应在一定的_________下进行时,反应所_________或_________的热量称为在此温度下的____________。
3.“焓”是用来描述物质所具有的____________的物理量,其符号为________ ______,可用它的变化来描述与_____________有关的能量变化。
在反应中反应体系__________________时,所发生的反应的反应热称为________________。
4.若ΔH>0时,____________物所具有的能量大于____________物所具有的能量(即体系的能量______________),反应为______________反应;反之,若ΔH<0时,______________物所具有的能量小于______________物所具有的能量(即体系的能量______________),反应为____________反应。即:反应中物质所具有的焓(能量)增加,焓的变化就为正值,反应就从外界吸收热量;反之,反应就向外界放出热量。
二、热化学方程式
1.在热化学中,将一个化学反应的____________变 化和反应的___________变化同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。因此,热化学方程式既遵循_______ ______守恒,又遵循_________守恒。
2.热化学方程式书写的注意事项
(1)要在物质的______________后面用括号注明物质的____________。一般用英文字母g、l和s分别表示物质的_________态、____________ 态和____________态。水溶液中的溶质则用______________表示。
(2)在ΔH后要注明_________,因为在不同____________下进行同一反应,其____________是不同的。在溶液中的反应应注明____________以及______________的浓度。
(3)ΔH的单位是__________________或________ _____。
(4)若化学方程式中各物质的____________加倍,则ΔH的_ ___________也加倍,因此热化学方程式中各物质前的系数(化学计量数)只表示反应中各物质的____________,而不表示粒子个数;若反应逆向进行,则ΔH改变____________,但ΔH的____________不变。
重点 热化学方程式书写的注意事项和含义解读
1.必须注明各物质的聚集状态、反应温度和压强。物质的聚集状态的变化会引起能量的变化。 如:氢气和氧气的反应中生成气态水与生成液态水所释放的能量不同,因为H2O(g)====H2O(l)的变化中放出热量。若不标明温度和压强,则表示是在2 5 ℃(298 K)、101 kP a下的反应热