本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。
原子量:H:1 C:12 S:32 O:16 Na:23 Fe:56 Al:27 I:127 Cu:64
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意,每小题1分,共10分。)
1、在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是 ( )
A、+4 B 、+5 C、+6 D、+7
2、下列溶液中,一定能大量共存的离子组是
A、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液: Na+ 、Fe2+ 、NO3— 、SO42—
B、能使酚酞试液变红的溶液: Na+ 、NH4+ 、 CO32— 、SO42—
C、含有大量SO42—的透明溶液: K+ 、Cu2+ 、Cl— 、 NO3—
D、含有大量ClO—的溶液: H+ 、 Mg2+ 、I— 、SO42—
3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
C.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1 )+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
D.外电路中每通过O.2mol e-,锌的质量理论上减小 6.5g
4、近年来,科学家研制了一种新型的乙醇电池,它用酸性电解质(H+)作溶剂。电池总反应为:
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列说法不正确的是
A.乙醇在电池的负极上参加反应
B.1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e-
C.随着反应的 进行,正极附近的酸性减弱。
D.电池正极的正极反应为4H++O2+4e-=2H2O
5、已知下列数据
化学键 H—H Cl—Cl H—Cl
生成(拆开)1mol化学键放出(吸收)的能量 436kJ 243kJ 431kJ
则下列热化学方程式不正确的是
A、 H2(g)+ Cl2(g)==HCl(g) ;△H=-91.5kJ•mol-1
B、H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ;△H=-183kJ•mol-1
C、 H2(g)+ Cl2(g)==HCl(g) ;△H=+91.5kJ•mol-1
D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ;△H=+183kJ•mol-1
6、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2+H2 O H+ +Cl- + HClO达到平衡后,要
HClO 浓度增大,可加入( )
A.Na 2SO3固体 B.水 C.CaCO3固体 D.NaOH固体
7.CO2与H2的混合气体5g,在150℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重的质量为3.4g,则原混合气体中CO2的物质的量分数为 ( )
A.25% B.75% C.88% D .32%
8.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应: 2X(g)+Y(g) Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是 ( )
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L•s)
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
9.某学生设计一水果电池:他把一铁钉和碳棒用导线连接好,然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中,再在导线中接一个灵敏电流计.据此下列叙述正确的是 ( )
A.电流计指针不会发生偏转 B.金属铁会被腐蚀
C.碳棒作负极 D.铁表面有气体逸出
10、右图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反 应对应的曲线错误的是 ( )
A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B.向澄清石灰水中通入CO2至过量
C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴