2011—2012学年高二级化学暑假作业(反应原理综合练习)
一、选择题
1.全球变暖给我们敲响了警钟,地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是( )
A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放
B.推进小火力发电站的兴建,缓解地方用电困难,促进地方经济的快速发展
C.推广“绿色自由”计划,吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
D.利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能
2.500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应,不会使反应速率加快的是( )
A.升高温度 B.将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl
C.用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl D.用锌粉代替锌粒
3.分析右图中的能量变化情况,下列表示方法中正确的是( )
A.2A+B===2C ΔH<0 B.2C===2A+B ΔH<0
C.2A(g)+B(g)===2C(g) ΔH>0 D.2A(g)+B(g)===2C(g) ΔH<0
4.下列浓度关系正确的是( )
A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]
B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)
D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+)
5.将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起( )
A.溶液的pH增大 B.CH3COOH电离度增大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减小
6.已知:HCN( aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ•mol-1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ•mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )
A.-67.7 kJ•mol-1 B.-43.5 kJ•mol-1
C.+43.5 kJ•mol-1 D.+67.7 kJ•mol-1
7.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s) NH3(g)+HI(g);②2HI(g) H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=0.5 mol/L,c(HI)=4 mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为( )
A.9 B.16 C.20 D.25
8.一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )
A.该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2C
B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D)
C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol/(L•s)
D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
9.[双选题]等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列叙述正确的是( )
A.平衡常数K值越大,X的转化率越大
B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)
C.达到平衡后,降低温度,正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数
D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
10.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢
11.下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是( )
A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.4 kJ/mol
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2;则ΔH1<ΔH2
12.对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,下列各图正确的是( A )