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2012年高二上学期人教选修4课时训练（共27份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.58MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2012-08-17 11:30:48
- 上传时间：2012-08-17 11:32:13
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※资料简介※
第三章过关检测
(时间:60分钟　满分:100分)
一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选项)
1.(2012•福建质检)有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)。
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L-1
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(S)相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
解析:酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离,氢离子浓度相同的情况下,氢氧根离子浓度也相同,则由水电离出的氢离子浓度也相同。
答案:A
2.(2011•课标全国理综,10)将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(　　)。
　　　　　　　　　　　　　　　
A.c(H+)
B.Ka(HF)
C.
D.
解析:HF溶液加水稀释,平衡向右移动,所以增大,D项正确。
答案:D
3.已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系:
①H2B H++HB-,②HB- H++B2-。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,下列说法中一定正确的是(　　)。
A.NaHB属于弱电解质
B.溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)
D.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH- H2O
解析:NaHB属于强电解质,A项错;由于HB-的电离程度和水解程度大小未知,所以NaHB溶液的酸碱性不确定,B项错;C项表达的是物料守恒,正确;由于HB-只有部分电离,所以写离子方程式时不能拆写为H+,D项错。
答案:C
4.(2012•苏州高二质检)人体血液的正常pH约为7.35~7.45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:
H++HC H2CO3 CO2+H2O;
H++P HP;
H++HP H2P。
故能维持血液pH的相对稳定,以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是(　　)。
A.当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定
B.当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH稳定
C.某病人静脉滴注生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H+)显著减小,pH显著增大,可能会引起碱中毒
D.在人体进行呼吸活动时,如CO2进入血液,会使平衡向左移动,c(H+)增大,pH略减小
解析:正常机体可通过体内的缓冲物质使机体的pH相对稳定,不会对机体造成不良影响。
答案:C
5.(2011•安徽理综,13)室温下,将1.000 mol•L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol•L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(　　)。

A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol•L-1
B.b点:c(N)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)
C.c点:c(Cl-)=c(N)
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
解析:A项,氨水中存在NH3•H2O N+OH-的电离平衡,a点溶液pH在7~14之间,呈碱性,由水电离出的c(H+)>1.0×10-14 mol•L-1,故错误;B项是盐酸和氨水恰好反应时的物料守恒等式,但由图知b点时氨水过量,没有恰好完全反应,故错误;C项,因为c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),当pH=7时,c(OH-)=c(H+),所以c(Cl-)=c(N),故正确;D项,d点后温度下降的原因是低温溶液的介入,此时反应已进行完全。
答案:C
6.在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol•L-1的溶液中,能大量共存的离子组是(　　)。
A.Fe2+　Na+　N　Cl-
B.Ba2+　Na+　N　Cl-
C.S　S　N　Na+
D.Mg2+　Na+　Br-　ClO-
解析:由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol•L-1,说明溶液可能为强酸或强碱溶液。Fe2+在强酸环境中与N发生氧化还原反应,在强碱溶液中与OH-反应;S、ClO-在强酸溶液中不能大量存在;N、Mg2+在强碱溶液中不能大量存在。
答案:B
7.温度相同,浓度均为0.2 mol•L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是(　　)。
A.③①④②⑤
B.①③⑤④②
C.③②①⑤④
D.⑤②④①③
解析:首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组,呈酸性的是①③④,呈中性的是②,呈碱性的是⑤。在呈酸性的①③④中,NH4HSO4中的HS电离出H+,其溶液的酸性最强,其pH最小,(NH4)2SO4溶液中的N浓度大于NH4NO3溶液中的N浓度,其达到水解平衡时,(NH4)2SO4溶液中的H+浓度大于NH4NO3溶液中的H+浓度。CH3COONa溶
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