混合物的分离和提纯
一、 自主学习
物质的分离和提纯
1.一般原则
(1)所选试剂尽量不与被提纯物质反应 (2)不减少被提纯物质
(3) 加入试剂后生成的物质要易于被提纯物分离 (4)不引入新的杂质
2.常见的分离和提纯的方法
(1)物理方法:过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、液化、萃取、分液、溶解、渗析、盐析等。
(2)化学方法:沉淀、置换、加热、分解、洗气等。
过滤和蒸发——粗盐的提纯
过滤:用于除去或分离 。
蒸发:用于 溶液或 。
主要含有:
1.粗盐的成分 不溶性的:
主要杂质
可溶性的: 、 及 盐等。
2.操作步骤(写出具体操作方法及现象)
步 骤 现 象
1.溶解:(称取约4g粗盐加到约12mL水中)
2.过滤:
3.蒸发:
【讨论】 过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题?
一贴:
(1)过滤 两低: (2)蒸发
三靠:
3.所得食盐中杂质的检验
主要杂质:CaCl2、MgCl2及可溶性硫酸盐
(1)SO42的检验-:
①试剂:BaCl2和稀盐酸
②操作步骤:
约0.5g 食盐 溶液 溶液 白色沉淀
③反应的化学方程式: 。
④加盐酸酸化的目的是: 。
(2)检验食盐中含有的可溶性杂质:硫酸盐、CaCl2、MgCl2
杂 质 加入试剂 化 学 方 程 式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
蒸馏
1.概念:蒸馏是利用 中各组分的 不同,用加热的方法除去液体混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
2.装置:
[ 图]实验室制取蒸馏水的装置图
[实验 1—3]填表
实 验 现 象
1.试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和AgNO3溶液
2.在100mL加入约1/3体积的自来水,再加入几粒沸石,加热烧瓶,弃取开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
3.取少量收集到的液体加入试管中,滴入几滴稀硝酸和AgNO3溶液(得到的液体中还含有Cl-吗?)
3.蒸馏注意事项:
①在蒸馏烧瓶中放少量沸石(或碎瓷片)以防爆沸 。
②温度计水银球的位置应与 位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从 口进,从 口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
4.分馏:它与蒸馏原理和装置是相同的,二者区别在于蒸馏常用于 (一次气化、一次冷凝)而分馏则常用于 (多次气化、多次冷凝)。例如石油的分馏。
萃取
1.概念:萃取是利用溶质在 的溶剂里的 不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取