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浙江省富阳场口中学2013届高三第一次月考化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：88.41KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2012-09-14 08:20:37
- 上传时间：2012-09-14 08:22:41
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※资料简介※
命题：刘小红校对：曹学民
相对原子质量：
H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S:32 Cl：35.5 Cu：64 K：39
Fe：56 I：127 Ba：137
一．选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案。）
1、设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
   B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+
2、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是
A.HI和HClO        B.HCl和HIO         C.HClO3和HIO        D.HClO和HIO
3、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压条件），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是
   A．1∶1∶2           B．2∶1∶3       C．6∶3∶2             D．3∶2∶1
4、200mL 硫酸铁溶液中含有Fe3+为28g，取20mL溶液加水稀释到400 mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是
A．1/16mol/L      B．3/16mol/L      C．1/64mol/L     D．0.2mol/L
5、下列物质中属于纯净物的是
①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥只含有一种分子的物质
A.②③⑥            B. ④⑤⑥             C. ①④           D.②⑥
6、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3； ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤    B．①②④⑤            C．①②③④        D．只有①③
7、下列实验方案可行的是
A．检验溶液中是否有SO2－4时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失
B．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含乙烯
C．选用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液
D．检验溶液中是否含有CO2－3时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
8、下列说法正确的是
A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子
C．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
9、已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是
A．反应生成物都属于电解质            B．HCl全部发生氧化反应
C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强     D．1mol KClO3在反应中得到6mole－
10、下列离子方程式书写正确的是（    ）
　 A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O
    B、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
　 C、NaNO2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
　 D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
      2HCO32－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
11、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol•L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl―、NO3―、S2― ②K＋、Fe2＋、I―、SO42― ③N a＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
　 A、①③    B、③⑤    C、③④    D、②⑤
12、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．①③⑤　　B．②③④   C．②④⑤ D．①④⑤
13、一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42—。现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是
A．被还原的硝酸为0.08mol        B．反应后溶液中仍有硝酸剩余
C．反应后溶液的pH＝1             D．CuS未全部参加反应
14、已知，下列反应可以发生：Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4，在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于：
A.0.0075mol/L    B.0.0018mol/L    C.0.075mol/L    D.0.08mol/L
15、下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2 HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===
CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
16、在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol•L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：
“   FeSO4 +   KNO3 +    H2SO4＝    K2SO4 +   Fe2(SO4)
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