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许昌县一高2013届高三第一次考试理综化学部分

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：89.07KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2012-09-14 08:22:46
- 上传时间：2012-09-14 08:23:20
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※资料简介※
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NA
B．常温下，0．1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NA
C．10．6gNa2CO3固体中，所含CO 的数目为0．1NA
D．足量铜与0．1L18．4mol•L-1”浓硫酸反应，生成SO2的分子数一定小于0．92NA
8．下列有机反应属于同一反应类型的是（）
A．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯     B．苯制溴苯、乙烯制乙醇
C．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯           D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解
9.以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是（   ）

A．a为NaOH溶液，①为蒸馏   B．②、 ③均为蒸馏，①为分液
C．②为分液，C中含有醋酸钠   D．b可以是硫酸，也可以是盐酸
10.下列离子方程式中不正确的是( )
A．FeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O
11.全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为    VO2++V2++2H+   VO2++V3++H20，下列说法正确的是（）
    A．该电池属于一次电池
    B．电池工作时，H+由正极流向负极
    C．电池放电时，负极的电极反应为VO2++H2O=VO2++2H++e-
    D．电池充电时，阴极的电极反应为V3++e-=V2+
12．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )
A．5.6 g         B．11.2g           C．22.4g           D．33.6g
13．X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是
A．X、Y、Z不可能全是金属元素    (   )
B．若Z能与X、Y分别形成原子晶体，则Z一定是硅元素
C．若X、Y、Z的最高价氧化物形成的水化物分别为a、b、c，则a的酸性最弱
D．若X、Y、Z分别形成氢化物a、b、c，则其沸点相对高低一定为：c>a，b>a
26.（15分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为           。
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为            反应，引发该反应的实验操作是_____    ______。
（3）G→J的化学方程式为_______ _____。
（4）A→H的离子方程式为            。
（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是____（用离子方程式表示）。
27.低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ 400 500 850
平衡常数 9.94 9 1
请回答下列问题：
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