6.有一未完成的离子方程式为:□+XO3-+6H+=3X2+3H2O,据此判断,X元素的最高化合价为( )
A.+7 B. +4 C.+5 D.+1
7. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )
氧化物 环境问题 主要来源
A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧
B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放
C NO2 温室效应 工厂废气的排放
D CO CO中毒 燃料的不完全燃烧
8.下列关于化学现象的解释正确的是 ( )
①同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的
②胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的
③原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的
④溶液显酸性是由于溶液中的c(H+)浓度大于10-7mol/L引起的
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
9.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe2++4Na2O2+6H2O==4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是( )
A.该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物
B.4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
C.Fe(OH)3是氧化产物,每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6 mol
D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再 转化为红褐色沉淀
10.一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是( )
A.HCl B.FeCl2 C.KOH D.NaHCO3
11.下列离子方程式正确的是 ( )
A.氯化铁溶液腐蚀钢印刷线路板:Fe3+ + Cu == Fe3+ + Cu2+
B.由碳酸镁制取阻燃剂氢氧化镁:MgCO3 + 2OH—=Mg(OH)2↓+CO32—
C.明矾作净水剂:Al3+ + 3H2O == Al(OH)3↓+ 3H+
D.氯气用于漂白织物Cl2 + H2O ==2H+ + Cl— + ClO—
12.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,6g 4He含中子数为2NA
B.25℃时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液含OH—数目为0.2NA
C.铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA
D.标准状况下,22.4L乙烷含共价键数目为7NA
第Ⅱ卷
23.(12分)X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素,且原子序数X>Y,填写下列空白。
Ⅰ.若X为金属元素,Y为非金属元素,Y2H4是一种重要有机 化工原料。
(1)写出Y2H4的一种用途:
(2)X单质与Fe2O3反应时,每消耗13.5g X放热213kJ,该反应的热化学方程式是
Ⅱ.若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸。
(3)为防止YO2污染空气,科学家寻求合 适的化合物G和催化剂,以实现反应:
YO2 + G Y2 + H2O + n Z(未配平,n可以为0)。
①上述反应式中的G不可能是 (填标号)。
A .NH3 B.CO C.CH3CH2OH D.H2O2
②用稀土材料GeO2作催化剂,能提高YO2的转化速率。煅烧Ge(OH)CO3可制备GeO2,配平该反应的化学方程式: Ge(OH)CO3+ O2== GeO2 + CO2 + H2O
24.(18分)亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物。某化学兴趣小组进行以下有关实验,填写下列空白。
实验Ⅰ 证明Na2SO3中硫元素的价态能发生 → 转化
(1)实验中,不需要用到的试剂有 (填标号)。
A.稀硫酸 B.H2O2溶液 C.稀盐酸 D.淀粉碘化钾溶液 E.BaCl2溶液
观察到的现象是 。
实验Ⅱ 制取硫代硫酸钠晶体
利用下图所示装置进行实验。已知:①硫代硫酸钠能与酸发生反应
②装置d中发生反应:2Na2S + Na2CO3 + 4 SO2 = 3 Na2S2O3 + CO2
(2 )装置b中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置c的作用是 。
(4)装置d中的反应结束后,先关闭分液漏斗旋塞,接下来的操作是 ,待d中溶液冷却后,倒入蒸发皿,蒸发浓缩,冷却、结晶……获得硫代硫酸钠晶体。
实验Ⅲ 测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设:样品中只含Na2SO3杂质)设计如下方案,并进行实验:
①准确称取该硫代硫酸钠样品m g,配制成250 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加入适量甲醛(防止Na2SO3与I2反应)和少量淀粉溶液,用n mol•L-1 I2标准溶液滴定(发生反应:2 S2O32—+ I2 = S4O62—+ 2I—),至滴定终点。
(5)②中消耗I2标准溶液VmL,样品中Na2S2O3的百分含量为 (用代数式表示)。
(6)该实验方案存在的一个明显缺陷是 。
25.(15分)利用染化厂的废料铁泥(主要成分是Fe2O3、FeO和铁)制备可用于隐 形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为: