当前位置::首页 → 中考复习 → 专题复习 → 综合复习 →

广东省东莞石龙三中九年级化学中考考点梳理（13份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：598.4KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：73
- 更新时间：2012-09-23 14:54:43
- 上传时间：2012-09-23 14:55:18
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
考点78 常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。
酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子（H+）。
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸（氢氯酸）硫酸
物理性质纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，跟空气中水蒸气作用，呈白雾。纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，有很强的腐蚀性，溶于水时放出大量的热。
（酸的通性）化学性质（1）能跟酸碱指示剂作用
盐酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇稀硫酸不变色。
（2）能跟活泼金属反应生成盐和氧气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4（稀）= ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4(稀)= MgSO4+H2↑
(3)能跟金属氧化物反应生成盐和水
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl == FeCl3 +3H3O CuO+H2SO4+ CuSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)能跟碱反应生成盐和水
NaOH + HCl = NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（5）能跟某些盐反应生成新盐和新酸
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ H2S O4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
用途重要的化工原料，除锈、制某些试剂和药物重要化工原料，生产化肥、农药，精炼石油、除锈等，
 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性
(1)浓盐酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾。
(2)浓硫酸：具有吸水性(可作为干燥剂)；脱水性(化学变化，使有机物碳化)；强氧化性(与金属反应不生成氢气)。
(3)浓硝酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾，强氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。
考点79 常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。
.碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子(OH--)。
1、氢氧化钠特性
氢氧化钠固体暴露在空气易吸收空气中的水蒸气而潮解，因此可作某些气体的干燥剂。同时还吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
2、相关干燥剂的选择
原则：干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应。如浓H2SO4可干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥NH3（碱性气体）；NaOH固体可干燥O2、H2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气

氢氧化钠氢氧化钙
俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰
物理
性质白色固体，极易溶于水，溶解时放热，其水溶液有涩味和滑腻感，易吸收空气中水蒸气而潮解。白色粉末状固体，微溶于水，水溶液
俗称“石灰水”。
[来源:学#科#网][来源:学*科*网Z*X*X*K]化学性质 ( 碱的通性) (1)能跟酸碱指示剂作用
NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色，使
无色酚酞试液变红色
(2)能跟非金属氧化物反应生成盐和水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O[来源:学科网] Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
(3)能跟酸反应生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
上一篇资料:广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料（11份）
下一篇资料:浙江省台州中学2013届高三第一次统练化学试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...