§2.1物质的量
教学目的
1、了解物质的量、阿伏伽德罗常数以及摩尔质量的概念,
2、掌握物质的量与微粒数、物质的质量之间的关系,能够进行有关物质的量的简单计算。
教学重点:物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的概念以及相互关系。
教学过程:
引言:4.8g O2含有多少O2分子?为解决这个问题,化学上引入了一个新的物理量——物质的量。在此之前,我们曾学过长度、质量等基本物理量。其中长度是表示
一、物质的量
1、含义:表示物质所含粒子多少的物理量
2、符号:n
3、单位:摩尔,简称:摩,符号:mol
4、标准:与0.012kg 12C所含碳原子数相同的粒子集体即为1mol
(1)阿伏伽德罗常数(NA)=0.012kg 12C所含碳原子数≈6.02×1023mol-1
5、n=N/NA
6、注意事项:
(1)“物质的量”为专有名词,不的肆意拆散或更改该词,如:“物质的质(数)量”、“物质量”或“CO2的量”,应该描述为“CO2的物质的量”
(2)适用于微观粒子:分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子,不能用物质的量描述宏观物体。(现在地球人口有60亿,表示为6×109,若有6.02×1023个人则是现在人口的100万亿倍;若有6.02×1023个苹果,4个苹果一斤,将有1.5×1023斤,即7.5×1019t,一般货车20t,要3.75亿亿辆货车来拉。6.02×1023个1元硬币排成一行,往返于地球和太阳之间240亿次;6.02×1023粒米给60亿人吃,每人每天吃一斤,要吃14万年;
(3)使用“物质的量”描述粒子时需用化学式指明具体粒子。例如:“1mol氧”(错误)、“1mol O”(正确)、“1mol O2”(正确)、“1mol O2-”(正确)
二、例题
1、下列说法正确的是:
(1)物质的量就是物质的质量
(2)物质的量就是物质的数量
(3)物质的量是描述物质多少的单位
(4)摩尔是7个基本物理量之一
(5)阿伏伽德罗常数就是6.02×1023
(6)1mol任何粒子的粒子数都约为6.02×1023个
2、(1)1.505×1023个H2O为2.5mol H2O,其中5molH、2.5molO;
(2)0.1molNa含有1.1mol质子,若在反应中生成Na+,则需转移6.02×1022个电子;
(3)含有9.632×1022个H的CH4的物质的量为0.04mol
(4)0.5molNH3含有0.5molN,1.5molH,5mol质子,5mol电子。
板书设计
一、物质的量:表示物质所含粒子多少的物理量
1、符号:n
2、单位:摩尔,简称:摩,符号:mol
3、标准:与0.012kg 12C所含碳原子数相同的粒子集体即为1mol
4、(1)阿伏伽德罗常数(NA)=0.012kg 12C所含碳原子数≈6.02×1023mol-1
5、n=N/NA
6、注意事项:
(1)“物质的量”为专有名词,不得肆意拆散或更改该词
(2)仅适用于微观粒子
(3)需用化学式指明具体粒子
二、摩尔质量
1、定义:单位物质的量的物质所具有的质量
2、符号:M
3、单位:g/mol或g•mol-1
4、摩尔质量在数值上与粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
例如:O相对原子质量