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河南省安阳县二中高一化学《以物质的量为中心的有关计算》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：17.77KB
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- 更新时间：2012-10-06 15:47:17
- 上传时间：2012-10-06 15:47:57
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※资料简介※
【学习目标】
1.了解物质的量的单位— —摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
【知识回顾】
注意：（1）“一个中心 ”：必须以物质的量为中心；
     （2）“两个前提”：在应用Vm=22.4L/mol时，一定要以 “标准状况”和“气体状态”为两个前提条件（混合气体也适用）。
2.阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的粒子数。
万能公式：PV=nRT

【例一】铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为_________ ________个。

牛刀小试一：
若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是_____________________。

【例二】已知a g某气体所含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_______，c g该气体在标准状况下的体积为___________。

牛刀小试二：
有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后的质量为m2，在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是__________。
（已知空气的相对分子质量是29）

【例三】根据阿伏伽德罗定律，可以得出：
（1）同温同压下两种气体的体积之比与摩尔质量之比成____比；（正/反，下同）
（2）同温同压下两种气体的物质的量之比与密度之比成____比；
（3）同温同压下两种气体的摩尔质量之比与密度之比成____比；

牛刀小试：
在标准状况下， m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（      ）
A.气体A与气体B的相对分子质量之比为m：n
B.等质量气体A与气体B的分子数之比为n：m[
C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n：m
D.相同状况下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：n

【例四】将标准状况下的a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是(       )
A. mol/L                       B. mol/L
C. mol/L              D. mol/L

牛刀小试：
标准状况下，1 L水可溶解700 L氨气，所得氨水密度为0.9 g / mL，求氨水的物质的量浓度。
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